PARTE C: Propiedades coligativas de las soluciones

INTRODUCCIÓN:

Se denominan propiedades coligativas a las propiedades físicas de las soluciones que dependen del número pero no del tipo de partículas de soluto disueltas en una cantidad dada de disolvente.
Las propiedades coligativas de una solución son:

Descenso de la presión de vapor:

Cuando un soluto se disuelve en un liquido, parte del volumen total de la solución es ocupada por moléculas de soluto y por lo tanto hay menos moléculas de disolvente por unidad de área en la superficie. Como resultado, las moléculas del disolvente se evaporan a una velocidad menor que en caso de que no hubiera soluto. Esto ocasiona el descenso de presión de vapor del disolvente.
Lo enunciado …ver más…

mol -1

2. ¿Qué corrección introduciría a las expresiones matemáticas de las propiedades coligativas cuando el soluto es iónico? ¿Qué significado tiene este factor de corrección?

La corrección que se introduce a las expresiones matemáticas de las propiedades coligativas es el factor de Van’t Hoff: i.
El significado de este factor, o mejor dicho el uso del mismo se debe a que cuando el soluto es iónico (electrolito), en disolución, el mismo se disocia en iones, por lo tanto cuando se disuelve una unidad de compuesto de un soluto iónico se separan en dos o mas partículas, y hay que tener en cuenta el numero de partículas de soluto son las que determinan las propiedades coligativas.

3. ¿Qué valor puede tomar el factor de corrección para el caso de solutos no iónicos? ¿Y para el caso de solutos iónicos? Cite ejemplos.

El valor que toma dicho factor para solutos no iónicos (no electrolitos) es i = 1. El valor que toma i para solutos iónicos es 2, 3, 4 teóricamente, pero en realidad toma valores menores. Por ejemplo para los no electrolitos el valor de i debe ser 1 como la urea (CO(NH2)2 o también el etilén-glicol C2H6O2. Ejemplos donde el factor vale 2 son el NaCl y el KNO3. Y donde el factor toma el valor 3, NaSO4 o el MgCl2.

4. ¿Qué tiene más bajo punto de congelación: a) una solución de NaCl 1,0m; b) una solución de CaCl2 1,0m; c) una solución de etanol? Ordénelas según los puntos de