Reporte De Practicas 5 Enlaces Quimicos
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA INDUSTRIAL
PRACTICA Nº 5
ENLACES QUÍMICOS
EQUIPO 1:
XXXX
MINATITLAN VER. 23 DE NOVIEMBRE 2010
PRÁCTICA Nº 5
ENLACES QUÍMICOS INTRODUCCIÓN:
Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos
ENLACE COVALENTE
El enlace covalente polar es intermediado en su carácter entre un enlace covalente y un enlace iónico. Los átomos enlazados de esta forma tienen carga eléctrica neutra.
Los enlaces covalentes pueden ser simples cuando se comparte un solo par de electrones, dobles al compartir dos pares de …ver más…
E ELECTRICIDAD | AGUA DE LA LLAVE | COVALENTE | NO CONDUCE | ACEITE COMESTIBLE | COVALENTE | NO CONDUCE | ALCOHOL | COVALENTE | NO CONDUCE | VINAGRE | IONICO | POCA CONDUCCIÓN | LECHE | IONICO | POCA CONDUCCIÓN | JUGO DE FRUTO | IONICO | CONDUCE | AGUA DESTILADA | COVALENTE | NO CONDUCE | SOLUCIÓN CLORURO DE SODIO | IONICO | CONDUCE | SOLUCIÓN .AZUCAR | COVALENTE | NO CONDUCE | SOLUCIÓN DE ACIDO CLORHIDRICO | COVALENTE | CONDUCTOR | HEXANO | COVALENTE | NO CONDUCE |
Pudimos observar que las sustancias que son compuestos ionicos conducen la corriente eléctrica y las sustancias que son compuestos covalente no conducen la electricidad
EXPERIMENTO lll
Parte 1 * Colocamos en 3 tubos de ensaye una sustancia respectivamente estas fueron: cloruro de sodio, azúcar y cloruro de calcio * Agregamos hexano a cada uno de los tubos agitamos * Observamos la solubilidad de las sustancias
OBSERVACIONES
SUSTANCIA | TIPO DE ENLACE | SOLUBILIDAD EN (HEXANO) SNP | Cloruro de sodio | Ionico | Insoluble | Azúcar | Covalente | Soluble | Cloruro de calcio | Ionico | Insoluble |
Pudimos notar que las sustancias que son compuestos ionicos con insolubles en hexano y las sustancia s que son covalentes son solubles en hexano
Parte 2 * colocamos en cada uno de los cuatro tubos de ensaye una sustancia estas fueron: alcohol, vinagre, leche ,NaCl * adicionamos a cada uno de los vasos agua destilada * observamos sus solubilidad