Guia: átomo, molécula, mol, avogadro

1. Cuántos protones, neutrones y electrones hay en un átomo de:
a) 197Au 79 b) 90Sr2+ c) Se-2

3. ¿Cuál de los siguientes es un par de isótopos del mismo elemento?

a) 11692X2+, 12289X2+
b) 2211X, 7938X2+
c) 11692X2+, 11992X
d) 9645X, 11692X
e) 23399X2+, 11692X4+

4. Con base en la información siguiente calcule el peso atómico promedio ponderado del elemento X.

Isótopo Porcentaje de abundancia relativa (%) Masa exacta (uma)
221X 74 220.9
220X 13 220.0
218X 13 218.1 a) 204.2 uma
b) 220.4 uma
c) 218.5 uma
d) 219.7 uma
e) 215.7 uma
1. El Helio (He) es un gas utilizado en la industria, en especial en buceo. ¿Cuántos moles de He hay en 6,46 g de He? …ver más…

R = 3,99 x 1024

11. El cisplatino es un medicamento poderoso utilizado en el tratamiento de ciertos cánceres., (MM cisplatino =300.8 g/mol). Calcule:

a) los moles del compuesto en 146.5 g de cisplatino R = 0,49
b) el número de átomos de hidrógeno en 1.25 moles de cisplatino (en la molécula de cisplatino existen 6 átomos de H). R = 4,5 x 1024

12. El hierro reacciona lentamente con el oxígeno y el agua para formar un compuesto llamado comúnmente óxido (Fe2O3x4H2O). Para 15.0 kg de óxido, calcule:

a) los moles del compuesto R = 6,47
b) los moles de Fe2O3 R = 6,47
c) los gramos de hierro. R = 4,37x 1026

13. Determine el volumen de un gas en litros si 2.95 mol del mismo tienen una presión de 0.760 atm a una temperatura de 52°C. R = 103,4
14. Una lata para rociar un aerosol y cuyo volumen es de 325 mL contiene 3.00 g de propano (C3H8) como propelente. ¿Cuál es la presión en atm del gas en la lata a 28°C? R = 1,68
15. Calcule la densidad del SO2 gaseoso a 0.960 atm y 35°C. R = 2,43 g/L
16. Una mezcla que contiene 0.779 mol de CH4(g) y 0.976 mol de CO2(g) está confinada en un recipiente. La presión parcial del CH4(g) es 1.82 atm. Calcule la presión parcial del CO2(g) y la presión