R= PV / nT
R= (1 atm) (22.4 L) / (1 mol) (273.15°K)
R= 0.082 atm L /mol°K

1.- CALCULAR R EN CONDICIONES NORMALES.
Datos:
R= ¿?
T=273.15°K
P= 1 atm n= 1 mol
V= 22.414 l.

2.- UNA MUESTRA DE NITRÓGENO OCUPA 117 MILILITROS A 100°C ¿A QUÉ TEMPERATURA OCUPARÍA 234 MILILITROS SI LA PRESIÓN NO CAMBIA?
T2= (373°K) (0.234 L) / (0.117 L) T2= 746°K

Datos:
V1= 117 ml.
T1= 100°C=373°K
V2=234 ml.
T2=¿?

V=nRT / P
V= (4 mol) (0.082 atm L/mol°K) (303°K) / (0.98atm)
V=101.4 L
3.- ¿CUÁL ES EL VOLUMEN DE UN GLOBO CON CUATRO MOLES DE HELIO (HE), CUANDO LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA ES DE 748 TORR Y LA TEMPERATURA ES DE 30°C?
Datos:
V= ¿? n=4 moles de He
P=0.98 atm
T=303°K

PV = nRT …ver más…

UN MATRAZ DE 10 LITROS CONTIENE 0.2 MOLES DE METANO, 0.3 DE HIDRÓGENO Y 0.4 MOLES DE NITRÓGENO A 25°C, A) ¿CUÁL ES LA PRESIÓN TOTAL EN ATM DENTRO DEL MATRAZ? B) ¿CUÁL ES LA PRESIÓN PARCIAL DE CADA COMPONENTE DE LA MEZCLA DE GASES?
Datos:
V=10L nCH4 =0.2 moles nH2 =0.3 moles nN2 =0.4 moles
T=25°C=298°K
Pt=¿?
Pp=¿?

Vrms= 3RT /M

Vrms= 3(8.31)(293°K) /32

Vrms= 228.26 m/s

9. CALCULAR LA VELOCIDAD CUADRÁTICA MEDIA, U, DE UNA MOLÉCULA DE OXÍGENO A 20°C.
Datos:
Vrms= ¿?
T=20°C=293°K

10. UTILICE LA ECUACIÓN DE VAN DER WAALS PARA CALCULAR LA PRESIÓN EJERCIDA POR 88 GRAMOS DE BIÓXIDO DE CARBONO QUE OCUPAN UN VOLUMEN DE 0.5 LITROS A 25°C. COMPARE ESTE VALOR CON EL QUE SE OBTIENE A PARTIR DE LA ECUACIÓN DE LOS GASES IDEALES.
A) 3.52 ATM LITROS2/MOL2
B) 0.0427 LITROS/MOL
(P+ n2a/V2) (V-nb) =nRT
P= nRT/ V-nb - (n2a / v2)

P= (2mol)(0.082atm*L/mol°K)(298°K) (2mol)2(3.52atm litros2/mol2) 0.5L-(2mol)(0.0427 L/mol) (0.5L)2
P= 60.43 atm

Datos:
P= ¿? m=8.8g. v=0.5L t=25°C=298°K PV=nRT
P=nRT/V
P= (2mol)(0.0820.082atm*L/mol°K)(298°K)/ 0.5L
P= 97.7