¿Por qué decimos que cuanto más activo es un metal, tanto más fácil es que se oxide?
Porque es más difícil que se presente una pérdida de electrones

En la ecuación
I2 + 5 Cl2 + 6 H2O -----> 2 HIO3 + 10 HCl
a) ¿el yodo se oxido o se redujo?
b) ¿el cloro se oxido o se redujo?

¿Qué elemento de cada par es más activo?
(a) Ag o Al (b) Na o Ba (c) Ni o Cu

¿Cuáles de las reacciones siguientes en disolución acuosa pueden ocurrir? (a) Zn(s) + Cu2+ (ac)

(c) Sn(s) + Ag+ (ac)

(e) Ba(s) + FeCl2 (ac)

(g) Ni(s) + Hg (NO3)2 (ac)

(b) Ag(s) + H+ (ac)

(d) As(s) + Mg2+ (ac)

(f) Pb (s) + NaCl (ac)

(h) Al(s) + CuSO4 (ac)

¿Porque cuando se introduce un alambre de plata en una …ver más…

No hay conductibilidad por lo tanto no pasa nada

¿Por qué se dice que la oxidación y la reducción son procesos complementarios?
Porque uno es la reacción del otro, y sin uno de ellos el otro no existiría, son procesos en cadena que van de la mano en pocas palabras

Cuando se somete a electrolisis CaBr2 fundido se producen calcio metálico y cromo. Anote las ecuaciones de las dos semi rreacciones que se efectúan en los electrodos. Identifique la semi rreacción anódica y la semi rreacción catódica.
Reacción anódica: 2Fe(s) -------> 2Fe+2(ac) + 4e-
Reacción catódica: O2(g) + 4H+(ac) + 4e- -------> 2H2O(l)

¿Por qué se utiliza corriente directa en lugar de corriente alterna en la electrodeposición de metales?
Porque una propiedad de los metales es la conducción y de ser corriente alterna no cumpliría con esta propiedad tan fácilmente

¿Qué propiedad del oxido de plomo (IV) y sulfato de plomo (II) hace innecesario colocar puentes salinos en las celdas de una batería de plomo?
Ambos son metales

Explique porque la densidad del electrolito de una batería de plomo disminuye durante el ciclo de descarga
Porque va perdiendo sus propiedades y se va desgastando hasta perderlas totalmente y quedar inservible

En un tipo de pila alcalina que se usa para dar energía a dispositivos portátiles, los iones Hg2+ se reducen a mercurio metálico cuando la pila se