1. ¿Cuál es la molaridad y la normalidad de dos litros de solución, donde se disolvieron 35 g de fosfito de magnesio Mg3 (P03)2? ¿Cuál es la molaridad y la normalidad de dos litros de solución, donde se disolvieron 35 g de fosfito de magnesio Mg3 (P03)2?
N=
M= ¿Cuántos mililitros de ácido clorhídrico (HC1) con densidad igual a 1.09 g/mL y cuán¬tos mL de agua, se necesitan para preparar 2 litros de solución 1.3 N? Si se tienen 350 g de carbonato de aluminio Al (CO3)3, disueltos en 2,000 mL de agua, determina su molaridad, normalidad y el % en peso de la solución, considerando que la densidad de la solución es de 1.3 g/mL. Determina la normalidad y el % en peso, de 2.5 L de una solución 0.5 M de ácido sulfú¬rico, con una densidad …ver más…

Si la densidad de la solución es 0.8 g/mL, ¿cuántos gramos de soluto y cuántos mililitros de agua se deben emplear? Determina la cantidad de solvente necesaria para preparar 500 g de una solución de sulfato de sodio al 45 % en peso.
Datos:
Peso del solvente=? %peso=〖peso〗_soluto/〖peso 〗_solucion x100
Peso de solución=500 g Na2SO4
% Peso=45
%peso=〖peso〗_soluto/〖peso 〗_solucion x100 ∴〖peso〗_soluto=(%peso(〖peso 〗_solucion ))/(100 )
〖peso〗_soluto=(45 % peso(500 g ))/(100% )=225g
〖peso 〗_solvente=〖peso 〗_solucion-〖peso〗_soluto=500g -225g=275 g 〖Na〗_2 〖SO〗_4

¿Cuántos gramos de NaOH se requieren para preparar 2 litros de una solución al 20 % de este mismo soluto (densidad de solución igual a 1.05 g/mL)?
Datos
Peso del soluto=? Densidad solucion= m solucion/ v soucion
V solución= 2 L m solucion=densidad de solucion x Vsolucion∴
%Peso= 20 m solucion=densidad de solucion x Vsolucion∴
Densidad solución=1.05 g/ml m_solucion=1.05 g⁄ml (2000 ml )=2100 g
%peso=〖peso〗_soluto/〖peso 〗_solucion x100 ∴〖peso〗_soluto=(%peso(〖peso 〗_solucion ))/(100 )
〖peso〗_soluto=(20 % peso(2100 g ))/(100