Masa molecular
Problemas
3.23 Calcule la masa molecular (en uma) de cada una de las siguientes sustancias: a) CH4, b) NO2, c) SO3, d) C6H6, e)
NaI, f) K2SO4, g) Ca3(PO4)2.
3.24 Calcule la masa molar de cada una de las siguientes sustancias:
a) Li2CO3, b) CS2, c) CHCl3 (cloroformo), d)
C6H8O6 (ácido ascórbico, o vitamina C), e) KNO3, f)
Mg3N2.
3.25 Calcule la masa molar de un compuesto si 0.372 moles de él tienen una masa de 152 g.
3.26 ¿Cuántas moléculas de etano (C2H6) están presentes en
0.334 g de C2H6?
3.27 Calcule el número de átomos de C, H y O en 1.50 g del azúcar glucosa (C6H12O6).
3.28 La urea [(NH2)2CO] se utiliza, entre otras cosas, como fertilizante. Calcule el número de átomos de N, C, O e H en 1.68 × 104 g de …ver más…

Calcule la composición porcentual en masa de este compuesto.
3.41 El alcohol cinámico se utiliza principalmente en perfumería, en especial en jabones y cosméticos. Su fórmula molecular es C9H10O. a) Calcule la composición porcentual en masa de C, H y O del alcohol cinámico. b) ¿Cuántas moléculas de alcohol cinámico están presentes en una muestra de 0.469 g?
3.42 todas las sustancias que aparecen a continuación se utilizan como fertilizantes que contribuyen a la nitrogenación del suelo. ¿Cuál de ellas representa una mejor fuente de nitrógeno, de acuerdo con su composición porcentual en masa? a) Urea (NH2)2CO
b) Nitrato de amonio, NH4NO3
c) Guanidina, HNC(NH2)2
d) Amoniaco, NH3
3.43 La alicina es el compuesto responsable del olor característico del ajo. Un análisis de dicho compuesto muestra la siguiente composición porcentual en masa: C: 44.4%; H:
6.21%; S: 39.5%; O: 9.86%. Calcule su fórmula empírica.
¿Cuál es su fórmula molecular si su masa molar es aproximadamente de 162 g?
3.44 El peroxiacilnitrato (PAN) es uno de los componentes del esmog. Está formado por C, H, N y O. Determine la composición porcentual de oxígeno y la fórmula empírica, a partir de la siguiente composición porcentual en masa:
19.8% de C, 2.50% de H y 11.6% de N. ¿Cuál es su fórmula molecular si su masa molar es aproximadamente de
120 g?
3.45 La fórmula de la herrumbre se puede representar como
Fe2O3. ¿Cuántas moles de Fe están presentes en