Practica No. 2
“Construcción de escalas de potencial y su aplicación a la predicción de reacciones”
PROBLEMA NO.1
¿Cuál es la fuerza reductora relativa de Fe, Cu, Zn, cuando se introduce un clavo de hierro dentro de una disolución de sulfato de cobre (II) o de sulfato de Zinc?
RESULTADOS:
* Donde se coloco el clavo con sulfato de cobre (II) 0.1M, se puede observar que el clavo se cubrió de color rojo esto se debe a que él cobre se reeduce siendo un agente oxidante y el hierro se oxida siendo un agente reductor . * Para el caso donde se coloco el clavo en sulfato de zinc no se observo ninguna reacción esto se debe a que el zinc tiene una fuerza reductora mucho menor a la del cobre y del hierro lo que no va a permitir que se …ver más…

Se oxida.
Fe2+ + 2e- Fe E˚=-0.44 V Agente reductor .Se lleva a cabo en el ánodo. Se oxida.
Zn + Fe2+ Zn2+ + Fe E=0.322 V

Zn – 2e- Zn2+ E =0.762V Agente reductor .Se lleva a cabo en el ánodo. Se oxida.
Cu2+ + 2e- Cu E˚=0.339 V Agente reductor .Se lleva a cabo en el ánodo. Se oxida.
Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu E=1.101 V

Fe – 2e- Fe2+ E =0.44V Agente reductor .Se lleva a cabo en el ánodo. Se oxida.
Cu2+ + 2e- Cu E˚=0.339 V Agente reductor .Se lleva a cabo en el ánodo. Se oxida.
Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu E=0.799 V

CUESTIONARIO NO. 2
1. Representa en un diagrama a cada una de las pilas que construiste, indicando claramente el ánodo, el cátodo y la dirección en que fluyen los electrones.

2. Describe cada una de las pilas representadas en el inciso anterior, de acuerdo a la nomenclatura aceptado por la IUPAC. * Zn(S)।Zn2+ (1.0M)॥Fe2+(1.0M)।Fe(S) * Zn(S)।Zn2+(1.0M) ॥Cu2+(1.0M)।Cu(S) * Fe(S)।Fe2+ (1.0M) ॥Cu2+(1.0M) ।Cu(S)
3. Con base en los datos de diferencia de potencial, establece una escala de potencial en donde se representen los tres pares redox propuestos en el experimento indicando claramente su fuerza oxido reductora relativa. Compara y discute estos resultados con los que generaste después de