PRÁCTICA
“Determinación de ε° y del número de electrones involucrados en la reacción”

INTRODUCCIÓN
Las reacciones redox pueden llevarse a cabo de dos maneras distintas:
Poniendo en contacto los reactivos oxidante y reductor en un recipiente adecuado, como un vaso de precipitados o un tubo de ensayo.
En una celda galvánica, donde los reactivos están en recipientes separados.
Un ejemplo de contacto directo es la reacción que ocurre cuando sumergimos una lámina de cadmio metálico en una solución acuosa de nitrato de plata:
Ag++ 1 e-←→Ag (s)
Cd (s) ←→Cd+2+ 2 e-

Los iones plata reaccionan con la superficie del cadmio metálico y se …ver más…

Con frecuencia, el potencial de un electrodo, por ejemplo, plata.

El potencial normal o estándar de electrodo, E0, de una semirreacción se define como su potencial de electrodo cuando las actividades de los reactivos y productos sean la unidad. A la semicelda se le llama, a veces, par. O también como el potencial de un electrodo único o el de una celda en la cual todos los reactantes y productos son de una actividad unitaria.
Un electrodo de zinc sumergido en una solución que contenga iones de zinc de actividad igual a la unidad genera un potencial de -0.763 V cu ando es el electrodo de la derecha que hace par con un electrodo estándar de hidrogeno a la izquierda

OBJETIVOS.
Determinar experimentalmente el potencial normal ε° de un sistema redox y el número de electrones implicados en la reacción de óxido-reducción Z por medio de una celda electroquímica.
DESARROLLO EXPERIMENTAL
Conforme al manual de prácticas Fisicoquímica de Sistemas Ambientales pág. 44-45.

PROCEDIMIENTO
El procedimiento se llevó a cabo como lo indica el manual de fisicoquímica de sistemas ambientales pág. 43 y 44.

DATOS EXPERIMENTALES
Después de la preparación de soluciones se tomó la medición de sus potenciales con un potenciómetro y se obtuvo lo siguiente:
Amortiguador
Ferrocianuro
Vol (ml)
Ferricianuro
Vol. (ml)
E obs (volts)
Vaso
Volumen(ml)

1
18
2
0
0.06
2
18
1.82
0.18
0.165
3
18
1.6
0.4
0.177
4
18
1.5