OBJETIVOS

GENERAL
Preparar soluciones químicas con concentraciones conocidas, identificando las principales formas de expresar las concentraciones de las mismas.

ESPECIFICOS 1. Identificar las diferentes formas de concentraciones de las soluciones. 2. Aplicar los métodos más comunes para preparar soluciones de cierta concentración. 3. Preparar soluciones normales, molares y porcentuales. 4. Conocer los materiales y reactivos que se utilizaran durante la práctica. 5. Emplear correctamente algunos aparatos de medición de volúmenes, tales como la probeta y el matraz volumétrico.

1. MARCO TEÓRCICO
Las soluciones están conformadas por soluto y por solvente. El soluto es el que está en menor proporción y por el …ver más…

PROCEDIMIENTO

3.1. Preparación 25ml de solución de NaCl 5% p/p
Si es necesario enjuague con un poco de agua y deposite el lavado
Fin
En un beaker depositar un poco de agua destilada (aprox 10ml)
Agregar solvente (agua)al balón hasta la marca de 25ml (aforo)
Disolver el reactivo en el agua y transferirlo al balón volumétrico a través de un embudo
Tapar y agitar invirtiendo varias veces.
Adicionar el reactivo previamente pesado en el beaker
Inicio
En un vidrio de reloj pesar la cantidad necesaria de NaCl.

Calcular los gramos de NaCl que se requieren para preparar la sln.
La cantidad de solvente (agua destilada) debe ser mucho menor al volumen de la solución a preparar.

3.2. Preparación 25ml de solución de NaOH 0.3 M
En un beaker depositar un poco de agua destilada (aprox 10ml)
Inicio
En un vidrio de reloj pese la cantidad necesaria de NaOH (use balanza)

Calcular los gramos de NaOH necesarios para preparar la solución.

A
La cantidad de solvente debe ser mucho menor al volumen de la solución a preparar.

Si es necesario enjuague con un poco de agua y deposite el lavado
Fin
Agregar solvente (agua)al balón hasta la marca de 25ml (aforo)
Disolver el reactivo en el agua y transferir al balón volumétrico a través de un embudo
Tapar y agitar invirtiendo varias veces