UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL

* Nº De Práctica: 8

* Nombre de la Práctica:

* Equilibrio químico y constante de equilibrio.

* Integrantes:

* Apari Cossio, Eduardo * Aquino Portocarrero, Myshell * Veli Misayauri, Zaira

* Nombre Del Profesor: Hugo Galarreta Díaz

Ciudad Universitaria, 12 de Junio del 2012

ÍNDICE

1. Carátula Pág 1 2. Índice Pág 2 3. Resumen Pág 3 4. Materiales Pág 4 5. Principios Teóricos Pág 5 6. Procedimiento Experimental Pág 8 7. Cuestionario Pág 15 8. Recomendaciones Pág 23 9. Conclusiones Pág 24

Materiales: …ver más…

4.1 Principio de Le Châtelier:
A. Sistema de equilibrio del Ion cromato – ion dicromato
A.1. En medio básico:
- Verteremos 1,0 mL de solución de cromato de potasio (K2CrO4) 0,1 M y de dicromato de potasio (K2Cr2O7) 0,1 M en dos tubos de ensayo respectivamente.

1 ml de (K2Cr2O7) 0,1 M

1 mL de (K2CrO4) 0,1 M

- Con ayuda de la pipeta, sustraeremos una pequeña cantidad de NaOH 1 M de un frasco y le agregaremos a cada uno de los tubos de ensayos aproximadamente entre 3 a 5 gotas y observaremos si cambian de color o no.
a. 1 mL de K2Cr2O7 (naranja) + 3 – 5 gotas de NaOH
Resultado: Cambia de color a Amarillo

b. 1 mL de KCrO4 (amarillo) + 3 – 5 gotas de NaOH
Resultado: No cambia de color

Nota: Usaremos el K2Cr2O7 con NaOH (el que reaccionó) para el experimento A.3

1 mL de K2Cr2O7 (naranja) + 3 – 5 gotas de NaOH
A.2 En medio ácido:
- Verteremos 1,0 mL de solución de cromato de potasio (K2Cr2O4) 0,1 M y de dicromato de potasio (K2Cr2O7) 0,1 M en dos tubos de ensayo respectivamente.

1 ml de (K2Cr2O7) 0,1 M

1 mL de (K2CrO4) 0,1 M

- Con ayuda de la pipeta, sustraeremos una pequeña cantidad de HCl de un frasco y le agregaremos a cada uno de los tubos de ensayos aproximadamente entre 3 a 5 gotas y observaremos si cambian de color o no
- 1 mL de K2Cr2O7 (naranja) + 3 – 5 gotas de HCl
Resultado: No cambia de color
- 1 mL de KCrO4 (amarillo) + 3 – 5 gotas de HCl
Resultado: