FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
Alumno: _______________________________________________ Código: ___________
Alumno: _______________________________________________ Código: ___________
Laboratorio 6: Determinación del porcentaje de oxigeno en una mezcla gaseosa OBJETIVOS:
1.

2.

Determinar el porcentaje de oxigeno en volumen (% v/v) en una mezcla gaseosa (aire) empleando ácido pirogálico.

3.

Adquirir destreza en el uso de la balanza y de los instrumentos de medición volumétrica.

4.

Afianzar los conceptos relacionados con las unidades de concentración y el manejo correcto de cifras significativas.

5.

1.

Estudiar el método general utilizado para determinar el porcentaje de un …ver más…

2 de 8

Los gases ejercen presión sobre cualquier superficie con la que entren en contacto, debido a que las moléculas gaseosas están en constante movimiento. La presión que ejerce la atmósfera de la tierra se denomina presión atmosférica, la cual es igual a la presión que soporta una columna de mercurio exactamente de 760 mm de altura a 0 °C al nivel del mar, es decir, la presión atmosférica estándar es igual a la presión de 760 mm Hg. La unidad de mm Hg también se llama torr, de esta manera se tiene que:
1 torr = 1 mm Hg
1 atm = 760 mm Hg
5
1 atm = 1.01325 x 10 Pa

3.1. Ecuación del gas ideal
La ecuación 1, conocida como ecuación del gas ideal, explica la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad de un gas, involucrando la constante de proporcionalidad R, denominada constante de los gases.

PV  nRT (Ec. 1)
Donde,

n : cantidad del gas en moles (mol)
P : Presión del gas en atmósferas (atm)
V : Volumen del gas en litros (L)
T : Temperatura absoluta del gas (K)
R : Constante de los gases (0.0821 atm . L / K . mol)

Un gas ideal es un gas hipotético cuyo comportamiento de presión, volumen y temperatura se puede describir completamente con la ecuación del gas ideal. Aunque en la naturaleza no existe un gas ideal, las discrepancias en el comportamiento de los gases reales en márgenes razonables de temperatura y presión, no alteran en forma significativa los cálculos, por lo tanto se puede emplear la ecuación de