2 ELEMENTOS QUÍMICOS
2.1 DESARROLLO DE LA TABLA PERIÓDICA
En 1869, el químico ruso Dimitri Mendeleev y el químico alemán, Lothar Meyer publicaron en forma independiente ordenamientos de los elementos conocidos, que son muy parecidos a la tabla periódica empleada en la actualidad. La clasificación de Mendeleev se basó principalmente en las propiedades químicas de los elementos, mientras que Meyer se basó en propiedades físicas principalmente. Las tablas eran sorprendentemente parecidas, ambos indicaron la periodicidad o repetición periódica y regular de las propiedades al incrementar el peso atómico.
Mendeleev ordenó los elementos conocidos según el aumento de peso atómico en secuencias sucesivas, de manera que los elementos de …ver más…

* Primera serie de transición: 21Sc a 29Cu * Segunda serie de transición: 39Y a 47Ag * Tercera serie de transición: 57La y 72Hf a 79Au * Cuarta serie de transición: (esta incompleta) 89Ac y elementos del 104 al 111.
Los elementos del grupo IIB (zinc, cadmio y mercurio) no son metales de transición d, ya que en sus últimos electrones se encuentran en orbitales s, pero se les incluye en esta serie por la semejanza de sus propiedades químicas.
Elementos de transición interna f: Son elementos en los que se añaden electrones en los orbitales f. en ellos, el segundo nivel con respecto al nivel de energía mas alto ocupado aumenta desde 18 hasta 32 electrones. Todos son metales. Los elementos de transición interna se localizan entre los grupos IIIB e IVB de la tabla periódica son: * Primera serie de transición interna (lantánidos): 58Ce a 71Lu * Segunda serie de transición interna (actínidos): 90Th a 103

REPRESENTACIÓN DE LOS ELEMENTOS SEGÚN LA FÓRMULA PUNTUAL DE LEWIS
Los electrones de los orbitales s y p exteriores ocupados se representan en forma de puntos, y se indica si están o no apareados. Nótese que todos los elementos de un grupo dado tienen la misma configuración en su capa exterior. El enlace químico suele efectuarse únicamente con los electrones más externos de los átomos, que reciben también el nombre de electrones de valencia.

2.1.1