Universidad de Sonora
Unidad Regional Sur

División de Ciencias e Ingeniería

Departamento de Químico Biológico y Agropecuarias

Manual de Prácticas de Laboratorio De Química Analítica II

Q. Guadalupe Hernández Salomón

Q. Guadalupe Morales Higuera
Q. Leonardo Téllez Verdugo

NAVOJOA, SONORA enero 2009

PRACTICA # 1
COLORIMETRIA

DETERMINACION COLORIMÉTRICA DE NUTRIENTES EN TIERRAS

OBJETIVO: Utilizar la propiedad de los compuestos químicos de colorarse cuando intervienen en reacciones químicas específicas. Aprovechar, además, que en condiciones controladas la coloración es directamente proporcional a la cantidad de compuesto.

TEORIA: Algunos estudios han mostrado …ver más…

9. Amarillo de titanio (tiazol). 50 mg en 20 ml de agua destilada.
10. Cobalnitrito de sodio: 5 gr de Co(NO3)3 (nitrato de cobalto), incluyendo agua de cristalización, disueltos en 47.5 ml de agua destilada y 2.5 ml de ácido acético. Por separado, disolver 30 gr de nitrito de sodio (NaNO2) en 50 ml de agua destilada. Mezclar ambas soluciones en partes iguales 24 horas antes de usarse. Despide vapores venenosos.
11. Alcohol isopropílico. Grado reactivo.
12. Oxalato de amonio. Solución acuosa al 105. 10 gr en 100 l de agua destilada.

CUESTIONARIO

1. Entregar el resultado del análisis de los nutrientes contenidos en su muestra de tierra.
2. Investigar las reacciones de coloración de cada nutriente en este método (Método de Morgan).

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PRACTICA #2
COLORIMETRIA
ELABORACION DE UN COMPARADOR VISUAL PARA LA DETERMINACION DE NITRITOS

OBJETIVO: Determinar microgramos (μg) de una sustancia aprovechando algunas de sus propiedades para desarrollar una serie tipo.

TEORIA: El método se basa en la comparación del color rojizo producido cuando los nitritos reaccionan con el ácido sulfanílico y el alfa-naftilamina. La sensibilidad es tan grande que detecta pequeñísimas cantidades de nitrito.

PROCEDIMIENTO:

1. La solución madre, cuya concentración es de 100μg de N de NO2-/ml, se diluye para obtener una solución estándar de 1 μg de N/ml.
2. Se coloca 0.0, 1,2 3, 4, 5, 6, 7, 8,9 y 10 ml de ésta en una serie de tubos de ensaye y se completa cada uno a 10 ml