UNIVERSIDAD DE LA SABANA
FACULTAD DE INGENIERÍA
LABORATORIO DE QUÍMICA II

PRÁCTICA No. 7

CINÉTICA QUÍMICA

OBJETIVOS

• Determinar la ley de velocidad de una reacción. • Observar y analizar el efecto del cambio en la concentración inicial del reactivo sobre la velocidad de la reacción.

1. TAREAS DE APRENDIZAJE Ó MARCO TEÓRICO

Velocidad de una reacción ▪ Definición ▪ Determinación experimental ▪ Maneras de expresarla ▪ Energía de Activación ▪ Ley de la velocidad ▪ Efectos de la concentración Relación entre la concentración de reactivos y tiempo Energía de activación Reacción de reducción del ión …ver más…

|mL |ML |mL |°C |s |S |
|1 |10 |10 |80 | | | |
|2 |20 |10 |70 | | | |
|3 |30 |10 |60 | | | |
|4 |20 |20 |60 | | | |
|5 |20 |30 |50 | | | |

Cálculos

• Anote la temperatura a la cual se lleva a cabo la reacción • Anote los resultados en una tabla como la de arriba • Grafique el tiempo de reacción contra la concentración de IO3- • Grafique 1/conc. IO3- vs tiempo de reacción • Grafique ln conc. IO3- vs tiempo de reacción • Deduzca la expresión que exprese cómo varía la velocidad de reacción en función de la concentración de Yodato. • Repita las gráficas anteriores para el ión sulfito SO3= y determine, si es posible, si la reacción es de primer o segundo orden con respecto a este ión. • Establezca, de ser posible, la ley de velocidad