LAS ESTRUCTURAS DE LEWIS. Son formulas electrónicas propuestas por Gilbert Lewis en 1916 para los enlaces covalentes, se presenta en forma de puntos el números de electrones de los niveles de valencia o sea los electrones químicamente importantes, y en especial para los elementos del grupo A que tratan de tener la configuración de gas noble, como el cloro donde se predice la formación de un enlace covalente, en el oxigeno y azufre dos enlaces covalente, en el nitrógeno y fósforo se predicen tres en laces covalentes y en el carbono cuatro enlaces covalentes. Debido al gran número de puntos esta representación no es muy útil en los elementos de transición. Para las formulas de Lewis todos los elementos de un mismo grupo tienen la misma …ver más…

· · Coloca los puntos alrededor de los átomos de tal manera que cada uno tenga ocho electrones (para cumplir con la regla del octeto). Recuerda que el hidrógeno es una excepción y tan sólo tendrá dos puntos.
· · Verifica que el número total de electrones de valencia esté plasmado en tu estructura. Si no es el caso, posiblemente se trate de un compuesto que no satisface la regla del octeto (ve la sección “¡Error! No se encuentra el origen de la referencia.”).
Como un ejemplo del empleo de estas reglas, en la Tabla 5 se resume la determinación de la estructura de puntos del cloroformo, CHCl3. El compuesto cumple con la regla del octeto y al completar los octetos de carbono y cloros nos encontramos con los 26 electrones de valencia en total.

Tabla. Determinación de la estructura de Lewis del CHCl3. Molécula | Tipo y número de átomos | Electrones de valencia de cada átomo | Número total de electrones de valencia | Estructura del esqueleto | Arreglo de los puntos | CHCl3 | C=1H=1Cl=3 | C=4H=1Cl=7 | C=1x4=4H=1x1=1Cl=3x7=21TOTAL=26 | | | Moléculas con enlaces dobles y triples
Ya vimos como el modelo de Lewis explica las moléculas de O2 y de N2. Tomemos ahora el caso del dióxido de carbono (CO2) y tratemos de dibujar su estructura de puntos. En la Tabla 6 se resumen la información necesaria y las estructuras posibles para esta molécula. Otros ejemplos de