UNIVERSIDAD ISIDRO FABELA DE TOLUCA S.C.
ESCUELA PREPARATORIA

"CAPITULOS 8 Y 9
LA TABLA PERIODICA Y EL ENLACE COVALENTE"

QUIMICA

ESTEFANY LIZET HERNÁNDEZ ALARCON

RAUL SALGADO

GRADO: 2 GRUPO: 2

La Tabla Periódica

Desarrollo de la tabla periódica

En el siglo XIX los químicos tenían una vaga idea de los átomos y las moléculas y sin saber aun de la existencia de los electrones y los protones desarrollaron una tabla periódica.

En 1864 el químico ingles John Newlands observo que cuando los elementos se ordenaban de acuerdo con sus masas atómicas, cada octavo …ver más…

Cuando un átomo neutro se convierte en un ion, se espera un cambio en el tamaño. Si el átomo forma un anión, su tamaño (o radio) aumenta debido a que la carga nuclear permanece constante, pero la repulsión, producto de la adición de un electrón (electrones) adicional(es), aumenta la extensión de la nube electrónica.

Al analizar los cationes isoelectrónicos puede verse que el radio de los iones tripositivos (iones que tienen carga positiva) son más pequeños que los radios de los iones dispositivos (iones que tienen dos cargas positivas) los cuales a su vez son más pequeños que los iones monopositivos.

ENERGIA DE IONIZACION

La estabilidad de estos electrones externos se refleja en la energía de ionización de los átomos. La energía de ionización es la energía mínima que se requiere para quitar un electrón de un átomo de estado gaseoso, en su estado fundamental . La energía de ionización es la cantidad de energía en kilojoules que se necesita para quitar un mol de electrones a un mol de átomos en estado gaseoso.

La magnitud de la energía de ionización es una medida de lo fuertemente unido que está el electrón al átomo.

Los elementos del Grupo 2A (los metales alcalinotérreos) tienen valores más altos para la primera energía de ionización que los metales alcalinos. Debido a que los dos electrones s no se apantallan bien entre sí.

Los metales tienen energías de ionización más o menos bajas comparadas con los no metales. Los valores de