Profesor

Integrantes

Índice
Introducción………………………………………………………………………….…2

Objetivos generales……………………………………………………………………2

Objetivos específicos……………………………………………………....................2

Marco teórico…………………………………………………………………………...4

Hipótesis…………………………………………………………………………………5

Experimento I…………………………………………………………………………...5y6y7

Experimento II………………………………………………………………………….7y8

Experimento III…………………………………………………………………………8y9

Experimento IV…………………………………………………………………………9y10

Leyes de la termodinámica……………………………………………………………11-12y13

Introducción En este informe examinaremos distintos conceptos a través de prácticas actividades teóricamente …ver más…

En general, el valor del calor específico depende de dicha temperatura inicial. Se le representa con la letra c. Su formula es: c=C/M Se deduce por las dos formulas:
Hipótesis:
* Experimento I: Al someter cuerpos de mayor complejidad al calor, estos demoran más en absorberla porque tienes más componentes y moléculas de diferentes tipos, en cambio para un cuerpo de menos complejidad es mas ya que hay menos moléculas diferentes en las cuales deba actuar el calor para poder elevar su temperatura. * Experimento II: Al tener el objeto con más masa éste podría ejercer más presión sobre el volumen de gas que se contiene en la jeringa. * Experimento III: En un principio pensamos que solamente se calentaría la jeringa, se empañaría, el agua se enfriaría, por tanto, la jeringa la soltaría quedaría florando sin cambios en este. * Experimento IV: Nosotros pensamos que quizás la capacidad calorífica del calorímetro no sea tan alta ya que el plumavit no es demasiado grueso y cuando calculamos la capacidad calorífica del calorímetro está involucrada la masa del aparato.

Experimento I
Primera parte Materiales | Procedimiento experimental | -H2O-Trozo de madera-$100 | 1) Colocar en la mano 2 ml de H2O y cerrar el puño 2) En la otra mano realizar lo mismo pero con la moneda de $100 3) Repetir el procedimiento con el trozo de madera.