Introducción
El término estequiometría se emplea para designar el cálculo de las cantidades de las sustancias que participan en las reacciones químicas.
Los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas de combinación que hay entre las sustancias en las reacciones químicas balanceadas. Estas relaciones están indicadas por los subíndices numéricos que aparecen en las fórmulas y por los coeficientes.

Este tipo de cálculos es muy importante y se utilizan de manera rutinaria en el análisis químico y durante la producción de las sustancias químicas en la industria.
Los cálculos estequiométricos requieren una unidad química que relacione los pesos de los reactantes con los pesos de los productos. Esta unidad química es el mol. …ver más…

El número 6.023 X 10 23 es conocido como número de Avogadro (N) .

¿Cuántos átomos están contenidas en 15 ATG de Cobre? 1 ATG de Cu ---- 6.023 X 10 23 átomos
15 ATG ---- X X = (15) (6.023 X 10 23) / 1 X = 9.023 X 10 24 átomos ¿ Cuántos átomos están contenidos en 230 g de Niquel ?
Convertir g a ATG (230g = 3.93 ATG)
1 ATG de Ni ---- 6.023 X 10 23 átomos
3.93 ATG ---- X X = (3.93) (6.023 X 10 23) / 1 X = 2.36 X 10 24 átomos ¿Cuántas moléculas están contenidas en 0.25 moles de CO2 ?
1 mol de CO2 ---- 6.023 X 10 23 moléculas
0.25 moles ---- X X = (0.25) (6.023 X 10 23) / 1 X = 1.5 X 10 23 moléculas

¿Cuántas moléculas están contenidas en 10 g de HCl ? Convertir g a moles (10g = 0.27 moles)
1 mol de HCl ---- 6.023 X 10 23 moléculas
0.27 moles ---- X X = (0.27) (6.023 X 10 23) / 1 X = 1.6 X 10 23 moléculas

VOLUMEN MOLAR
El volumen que ocupa 1 mol de cualquier gas en condiciones estándar ( 0° C y 1 atm de presión) es igual a 22.4 litros.
¿Qué volumen ocupan 0.75 moles de N2 en condiciones estándar ?
1 mol de N2 ---- 22.4 litros
0.75 moles ---- X X = (0.75) (22.4) / 1 X = 16.8 litros ¿ Qué volumen ocupan 100g de CO2 en condiciones estándar ? Convertir g a moles (100g = 2.27 moles)
1 mol de CO2 ---- 22.4 litros
2.27 moles