PRACTICA N°4
HIDRÓLISIS: Disociación de Sales

1. OBJETIVOS * Demostrar los resultados de la hidrolisis de la disociación de sales. * Aprender las causas por las cuales las disoluciones de sales normales, pueden ser, no sólo neutras, sino ácidas o básica.

2. MARCO TEORICO
La palabra hidrólisis, deriva de dos palabras griegas, por un lado, hidro, que significa “agua”, y por otro lado lisis, que significa “rotura”. Cuando se trata de la reacción de los iones de una sal con un disolvente ya sea éste, agua u otro, recibirá el nombre desolvólisis.
Algunas sales en disolución acuosa tienen un comportamiento ácido o básico según Brönsted – Lowry, ya que los iones producidos en la disociación son capaces de transferir iones …ver más…

Los pH de las disoluciones dependen de los valores de Ka y Kb:
Si Ka > Kb, los cationes se hidrolizan más que los aniones, siendo el pH < 7. La disolución de la sal será ácida.
Si Kb > Ka, los aniones se hidrolizan más que los cationes, siendo el pH > 7. En este caso la disolución de la sal es básica.
Si Ka ≡ Kb, ambos iones se encontrarán hidrolizados en proporciones similares, siendo el pH en este caso pH=7, diciéndose que la disolución es neutra. 3. CALCULOS

| color | Solución | Papel indicador | Rojo Congo | Naranja de metilo | Rojo de metilo | tornasol | fenolftaleína | Na2SO4 | Verde | Rojo | Naranja | Amarillo | Morado | Blanco lechoso | NH4Cl | Amarillo | Rojo | Naranja | Amarillo | Rosado claro | Blanco lechoso | Al2(SO4)3 | Naranja | Marrón oscuro | Naranja | Fucsia | Rosado | Blanco lechoso | FeCl3 | Mostaza | Negro | Rojo | Rijo | Rosado | Amarillo lechoso precipitado | NaCO3 | Azul marino | Rojo | Naranja | Amarillo | Morado | Fucsia |

4. DIAGRAMAS

Na2SO4

NH4Cl

Al2 (SO4)3

NaCO3

FeCl3

5. CONCLUSIONES
Con esta práctica concluimos que las disoluciones de sales normales se hidrolizan por la reacción del agua dependiendo de la capacidad del acido base, es decir cuánto más débil sea el acido o la base mayor es la hidrólisis.
Pudimos obtener con éxito lo que queríamos comprobar con las soluciones dadas. 6. CUESTIONARIO

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