4819658128000 Universidad de Concepción
Facultad de Ciencias Químicas
Termodinámica (536358)
Laboratorio N°3:
“Calor de Reacción” Experimentador: Colaborador: Profesora: Yayné Beltrán Guillarte Fecha: Jueves 2 de Octubre de 2014
Objetivo de Trabajo Práctico
Determinar mediante un análisis grafico pertinente el calor de la reacción de combustión del magnesio, aplicando contenido visto en clases teóricas como la ley de Gess.
Resumen
En el trabajo practico se midió la temperatura de un …ver más…

Análisis grafico:
En los tres gráficos se muestran las líneas de tendencia lineal antes y después de la reacción, las que se deben extrapolar y evaluar en un tiempo t = t1+t22, obteniendo la temperatura en t antes y después de la reacción, para obtener un ∆T de reaccion:
Para el Grafico Nº1: t = t1+t22 = 105s+135s2 = 120 s
T1 = (0,0004t+21,531) °C =(0,0004*120+21,531) ºC = 21,579ºC
T2 = (0,001t +20,415) °C= (0,001*120+20,415) ºC = 20,535[°C]
∆T= T1 – T2 = 21,579ºC - 20,535ºC = 1,044ºC
Para el Grafico Nº1: t = t1+t22 = 105s+210s2 = 157,5 s
T1 = (-0,0001t + 22,494) °C =22,47825 ºC
T2 = (0,085t + 29,195) °C =42,5825 ºC
∆T= T1 – T2 = 22,47825 ºC - 42,5825ºC = -16,104ºC
Para el Grafico Nº3: t = t1+t22 = 105s+165s2 = 135 s
T1 = (0,0024t +22,413) ºC =22,737ºC
T2 = (0,0164t+ 26,563) ºC = 28,777ºC
∆T= T1 – T2 = 22,737ºC - 28,777ºC = -6,04ºC
Para calibrar el calorímetro se necesita la capacidad calorífica del mismo, para lo cual se recurre a la ecuación
C=n∙∆H∆T [1] donde n es el número de moles de NH4Cl usados, ∆H es el calor molar de disolucion del NH4Cl y ∆T el el valor encontrado al analizar el grafico Nº1.
C=0,02779 [mol]∙14,78 [kJmol]1,044 [°C]=0,3934[kJ°C]Hallada la capacidad calorífica del calorímetro, se recurre a la siguiente ecuación para hallar los ∆H de las reacciones correspondientes a las tablas 2 y 3.
∆H=C∙∆Tn [2]
Para la reacción