UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA
FACULTAD DE CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE FARMACIA
ANÁLISIS INSTRUMENTAL FARMACÉUTICO
Valoraciones Potenciométricas 1. OBJETIVOS * Encontrar el titulo de una solución EDTA disódico utilizando un patrón primario de CaCO3, por medio de la técnica potenciométrica. * Conocer el funcionamiento de un potenciómetro y la elección de los electrodos a utilizar. * Aplicar la técnica potenciométrica para hallar el punto final de una titulación. 2. DATOS DE LA MUESTA Valoración Complejométrica | Carbonato de Calcio, EDTA [1] | Carbonato de Calcio N°CAS 471-34-1 Densidad: 2,7 g/cm3 Masa molar: 100,1 g/mol Polvo blanco, inodoro, soluble en agua. | EDTA disódico C10H12Na2N2O8 …ver más…

Reacción complejométrica EDTA dINa con Ca2+en medio acuoso.

* Calculo del porcentaje de error:
% error= 0,0489- 0,04290,0489*100=12,26 %

4. ANALISIS DE RESULTADOS
La mayoria de los metales tienden a ganar o perder electrones cuando reaccionan, lo que da lugar a iones, generalmente son cationes, que no existen en forma aislada, ya que estan interactuando con aniones, formando sales. Estos metales tienen la capacidad de formar complejos de coordinacion, debido a que poseen un una gran densidad electronica, asi que pueden interactuar con agentes quelantes (como el EDTA) formando dichos complejos.
En esta practica se valoro una solucion de EDTA dINa con el patron de CaCO3 mediante la tecnica potenciometrica, bajo el principio de la complejometria; que para elc aso practico consiste en la formacion del complejo de coordinacion del ion Ca2+ con el edetato (figura 1), de esta forma, se logro obtener el titulo de la solucion partiendo de un peso conocido del patron.
Las valoraciones complejometricas son pH-dependientes, por lo que se aseguro que el pH de la solucion valorante estubiera por encima de 10, esto debido a que, si se parte de que la formacion del complejo estara gobernada por la ecuacion Ca2+ + Y4- = CaY2-, siendo Y el anion edetato (agente acomplejante), asi que, a un pH ≥ 10, se garantizara que se favoresca la