Practica No. 7
“Estudio del reparto del yodo entre disolventes no miscibles”
Objetivos:
* Estudiar el efecto del yoduro de potasio en la fase acuosa sobre la distribución del yodo entre el agua y el hexano * Calcular la constante de reparto del yodo entre el agua y el hexano y la constante de formación del ión triyoduro, I3; en la fase acuosa. * Determinar la solubilidad del yodo en hexano.

Experimento 1. Preparación y estandarización de una disolución de tiosulfato de sodio 0.005 M.
Primera reacción (Previa a la titulación): KIO3+5 KI+3 H2SO4↔3 I2+3 K2SO4+3 H2O

Reacción de Titulación: I2+2 S2O32- ↔S4O62-+2 I-

A. Estandarización del tiosulfato.≈0.005M Matraz | Vol. titulante (mL) | KI …ver más…

11.5 S2O32-mL ( 0.00431molS2O32- 1000mLS2O32-)= 4.95x10-5 mol S2O32-
De igual modo la relación estequiométrica es de 1:2
I2+2 S2O32- ↔S4O62-+2 I-
4.95x10-5 mol S2O32- (1mol l22mol S2O3 2-) = 2.478x10-5 mol de I2 en la fase orgánica, recuerden k colocamos 10ml en cada embudo así que los moles son los mismos en cada embudo.

* Ejemplo del cálculo para el número de moles de yodo en la fase orgánica después del reparto.

Estos números de moles se obtienen de la resta de los moles de yodo iniciales en la fase orgánica, menos el número de moles en la fase acuosa del reparto; esto se debe a que dichos moles son correspondientes con los moles que quedaron en la fase orgánica después de la extracción.

mol I2 en Forg=mol I2inicial en Forg-mol I2 en Fac

mol I2 en Forg=2.478x10-5 mol-2.8x10-6mol=2.198x10-5mol I2 en Forg despues del reparto

Cálculo de la concentración de I2 en la fase acuosa después del reparto.

* Para obtener esta concentración se dividen los moles de yodo en la fase acuosa después del reparto y el volumen de la fase acuosa usados es el volumen total de la tabla 1..

[l] M = 2.8x10-6 mol I2 en Fac .050 L Fase Acuosa= 5.6x10-5 M I2 en Fac

Cálculo de la concentración de I2 en la fase orgánica. * Para obtener esta concentración se dividen los moles