VELOCIDAD DE REACCIÓN

Introducción

La velocidad de una reacción química relaciona el cambio en la concentración de reactivos o productos con el tiempo.
Durante el transcurso de una reacción, las moléculas de reactivos van desapareciendo, al tiempo que se forman los productos. La velocidad de la reacción se puede estudiar observando la disminución de la concentración de reactivos o el aumento de la concentración de productos.
Su velocidad se establece midiendo la variación de la concentración de los reactivos o de los productos con el tiempo.

Para comprobar estos, hicimos los siguientes experimentos:

MATERIALES: -Polvo de: +Alumnio [pic]

+Cobre [pic] +Hierro …ver más…

*Se necesita mucha paciencia para esto.

*Existen Unidades de la constante de velocidad

Las unidades de que vienen determinadas por la forma de la ecuación de velocidad y por el hecho de que la velocidad debe expresarse como cambio de concentración por unidad de tiempo (usualmente en mol/l × s). 2NO

CUESTIONARIO
(Página 203) a) ¿Reaccionan igual todos los metales con el ácido clorhídrico? No .

b) ¿Cómo afecta la concentración del ácido a la oxidación del magnesio? A la velocidad de la reacción, a que se oxide más rápido.

c) En cuatro casos de los metales, se desprende hidrógeno y se forma el cloruro del metal. Busca en la tabla periódica los números de oxidación de cada metal y plantea las reacciones balanceadas. Para el hierro hay 2 posibilidades, di cual ocurre realmente.

2Al+6HCl+³+3HCl→3H2+2AlCl³

2-1-1-Al-1-2 6-3-1-H-2-6 Cloruro de aluminio 6-3-1-Cl-3-6

2Fe+³+6HCl→3H2+2FeCl³ 2-1-Fe-1-2 6-1-H-2-6 Cloruro férrico (este es la reacción que pasa) 6-1-Cl-3-6

Fe+2+2HCl+→H2+FeCl2 .1-Fe-1. 2-1-H-2-2 Cloruro ferroso 2-1-Cl-2-2

2Zn+2+2HCl+→H2+ZnCl2 2-1-Zn-1-2