2.4.4 Enlaces covalentes y traslape de orbitales.2: 168-174
Orbitales moleculares

Cuando los orbitales están ocupados por los electrones, sus formas son en realidad representaciones de la densidad electrónica, que indican las regiones del espacio en las que hay mayor probabilidad de encontrar los electrones de la molécula.
En el orbital enlazante, los dos orbitales 1s combinan sus densidades electrónicas en la región de solapamiento, mientras que en el orbital antienlazante se cancela una con la otra. Ambos se denominan orbitales sigma (s) (lo cual implica que son simétricos en relación con un eje que pasa por ambos núcleos, el eje internuclear); se indican como subíndice los orbitales atómicos que se han combinado. Para distinguir …ver más…

Del diagrama de orbitales moleculares podemos predecir si la especie es paramagnética o diamagnética. http://www.cnnet.clu.edu/quim/Q_3451/modulo1/modulo1e_files/teoria.html Teoria del orbital molecular
Hund y Mulliken desarrollaron una teoría según la cual todos los electrones de una molécula están bajo la acción de todos los núcleos que en ella haya. De acuerdo con este supuesto, sus energías y distribuciones espaciales no se pueden describir a partir de orbitales atómicos (calculados para electrones atraídos por un solo núcleo)
-Orbital molecular enlazante: Tiene una energía mas pequeña que los orbitales atómicos de partida. Representa respecto de estos, un aumento de densidad electrónica entre núcleos. Esta mayor densidad electrónica internuclear contrarresta las interacciones repulsivas de los núcleos y colabora a mantenerlos unidos.
-Orbital molecular antienlazante: tiene una energía mayor que los orbitales atómicos de partida. Representa respecto de ellos una disminución de densidad electrónica entre los núcleos. Por tanto no colabora a mantenerlos unidos
*Tipos de