Introducción

La electroquímica, se refiere a las reacciones químicas que suceden entre un conductor eléctrico, o un electrodo (que puede se ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico, el cual puede presentarse como una solución o un sólido.

En todos los procesos electroquímicos, están involucradas las trasferencias de electrones y por lo tanto, las reacciones redox, o de óxido-reducción, perdiendo y ganando electrones.

En el proceso de Electro-Obtención, se utiliza la corriente eléctrica para la extracción y refinación de metales.

La aplicación industrial masiva de la electricidad como medio de extracción de metales no ferrosos mediante la electro-obtención, se inició a comienzos del siglo XX. En 1912, se …ver más…

Este era el cilindro conectado al lado negativo de nuestra batería.

2.- En el otro cilindro (ánodo), observamos un proceso diferente, ya que este comenzó a perder pequeños trozos los cuales cayeron al fondo del vaso.

3.- La solución se torno de un color más oscuro luego de terminado el experimento, color que posiblemente fue adquirido por el grafito de color negro, el cual se depositaba poco a poco en el fondo del vaso.

4.- Al cabo de unos 15 min. nos percatamos de la presencia de pequeños fragmentos de cobre en torno al cátodo (cilindro conectado al lado negativo) que luego de sacarlo de la solución, este estaba totalmente rodeado de una capa de cobre.

5.- El ánodo, tras ser sacado de la solución nos dimos cuenta que había reducido su grosor significativamente luego de desintegrarse durante el proceso.

Discusión y análisis:

Contrario a lo que pensábamos antes de comenzado el experimento, que posiblemente a uno de los 2 electrodos le sucedería algo como por ejemplo, cambiar de color o que provocaran que la solución hirviera o incluso, que uno de estos pasara a convertirse poco a poco en cobre debido a la aparición de burbujas, nos percatamos que a medida que pasaba el tiempo, el cobre fue