El electrón. Naturaleza. Distribución de los electrones en el átomo.

Química General I

Atención
• Leer del libro Química de Chang 10ma edición. Capítulo 7, págs 288 a 294.

– Ojo, la lectura es para ubicarse en el contexto. • Leer del Capítulo 7, págs 294 a 300. – Aquí si mucha atención con la descripción de cada uno de los conceptos.

El electrón
• Es una partícula cargada negativamente.
• Está en constante movimiento ondulatorio. • Este es el principio de dualidad onda-partícula establecido por De Broglie.

• Son las particulas electromagnéticas que dan origen a la electricidad, al microondas, etc.

El electrón
• Hay una relación directa entre las propiedades químicas y el arreglo de los electrones en la nube …ver más…

• De Broglie demostró la dualidad onda-partícula. • Edwin Schrodinger desarrolló una ECUACIÓN DIFERENCIAL PARCIAL para representar el comportamiento de un electrón alrededor del núcleo atómico.

En una forma mas simple
(independiente del tiempo y en una dimensión)

• Schrodinger sugirió que el verdadero significado de la función de onda podía estar en el cuadrado de la función Ψ. • Lo cual se relaciona con la probabilidad.

Qué significa entonces?
• Sus soluciones, nos da regiones en el espacio conocidas como orbitales.

• Los orbitales son regiones en los que hay probabilidad de encontrar a un electrón.
• Dentro del orbital hay una probabilidad total de 1 de encontrar al electrón.

• Pero dentro del orbital hay regiones de mayor o menor probabilidad.

El orbital mas sencillo: s

Soluciones de la ecuación de onda.
• Las soluciones de la ecuación de onda que nos da los distintos orbitales se han simplificado.

• Esto a través de su asociación con los valores de números específicos que se conocen como números cuánticos.

Números cuánticos.
• Cada electrón viene determinado por 4 números cuánticos: n, ℓ, mℓ y ms (los tres primeros determinan cada orbital, y el cuarto “ms” sirve para diferenciar a cada uno de los dos e– que componen el mismo). • Los valores de éstos son los siguientes:

– n = 1, 2, 3, 4, ...

– ℓ = 0, 1, 2, ... (n – 1) – mℓ = – l, ... , 0, ... l – ms = – ½ , + ½

(nº de capa, es decir nos da el