Práctica 1

Preparación de disoluciones

2. OBJETIVOS DE LA EXPERIENCIA.

El objetivo de esta experiencia es realizar dos disoluciones, una de Ácido Clorhídrico (HCl) y la otra de Hidróxido de Sodio (NaOH). Estas disoluciones nos servirán más adelante para hacer otras prácticas que requieren de ellas.

3. APARATOS, MATERIALES Y REACTIVOS.

Aparatos
· Balanza de precisión.

Material
· 1 probeta de plástico de 500 ml.
· 2 vasos de precipitados de 600 ml.
· 1 espátula de plástico.
· 1 varilla de vidrio de agitación.
· 1 frasco lavador.
· 1 frasco de vidrio de 1 litro (NaOH).
· 1 frasco de plástico de 1 litro (HCl).
· 2 etiquetas.

Reactivos

· Agua destilada.
· Ácido …ver más…

Se añade agua destilada en caso de que no se complete el volumen deseado.

5. Finalmente, se toma un frasco de vidrio perfectamente limpio con anterioridad y se vierte el contenido en su interior con su respectiva etiqueta identificativa como la del anterior apartado.

6. OBSERVACIONES.

Se observa en la disolución del Hidróxido de Sodio (NaOH) que al mezclarlo con la varilla de vidrio se calienta levemente, basta con dejar pasar un breve intervalo de tiempo para que vuelva a estar a temperatura ambiente.

La disolución del Ácido Clorhídrico (HCl) se debe introducir en un frasco de vidrio, ya que si fuera de plástico, al ser corrosivo, dejaría restos en la disolución.

Para verter el HCl debemos tener la precaución de hacerlo en la vitrina de gases para evitar el inhalado de los mismos.

7. CÁLCULOS.

· Disolución de 1 MOLAR de NaOH:

Primero realizaremos las fórmulas correspondientes para saber las medidas que tenemos que añadir de cada sustancia. Los cálculos para la disolución del Hidróxido de Sodio son los siguientes:

Primero se suman las masas atómicas del NaOH para obtener el peso de 1 M:

23(Na) + 16(O) + 1(H) = 40 g

A continuación se emplea la fórmula para calcular los gramos que necesitamos:

[pic]

· Disolución de 1 MOLAR de HCl:

Como el HCl concentrado se comercializa en una disolución al 37% en peso y con una densidad de 1,18 procedemos a calcular la cantidad de ml que necesitamos:

Masas