EFICIENCIA DE ANTIÁCIDOS

1. OBJETIVOS:
• Determinar la eficiencia de un antiácido comercial mediante su valoración con HCl.
• Analizar las reacciones que tienen lugar cuando el antiácido actúa a nivel estomacal. 2. MARCO TEÓRICO
Antiácidos
Cuando los alimentos son ingeridos y llegan al estómago se combinan con el jugo gástrico segregado por las glándulas parietales. “El jugo gástrico contiene ácido clorhídrico, HCl, y una enzima denominada pepsina”¹. Es un jugo extremadamente ácido, con pH cercano a 0.8. Al mezclarse con los alimentos, el pH se eleva hasta un valor de 2.0 y junto con la pepsina comienza a romper las proteínas contenidas en los alimentos y las convierte en aminoácidos. “Si el esfínter entre el esófago y el …ver más…

Muestra de antiácido
Punto de equivalencia pH ~ 12

HCl 0,5 M en exceso
Titular hasta a) NaOH 0,5 M b) Antiácido neutralizado con exceso de HCl
Agregar
Determinar
PROCEDIMIENTO:

4. MATERIALES Y EQUIPO

* Milanta (en tableta) y Leche de Magnesia (Liquida), NaOH 0.50 M, HCl 0.50 M. * Bureta. * 2 Erlenmeyers. * Mortero. * Probeta de 50 mL. * Vidrio de reloj. * Soporte metálico universal. * Pinza para bureta. * Potenciómetro con manual de instrucciones y disoluciones amortiguadoras para calibrar. * Frasco lavador con agua destilada. * Agitador magnético. * Sensor de pH.

5. DATOS Y RESULTADOS

Pastilla de Milanta Prueba | masa del antiácido | masa ( Mg(OH)₂ + CaCO₃) | moles ( Mg(OH)₂ + CaCO₃) | Volumen NaOH | Volumen HCl | exceso de HCl | A | 0,400 | 0,160 | 3,289 x 10 ⁻³ | 5,49 mL | 10,00 mL | 3,45 | B | 0,422 | 0,169 | 3,470 x 10 ⁻³ | 6,37 mL | 10,55 mL | 4,00 | Prueba | moles de HCl en exceso | moles reales que neutraliza NaOH | moles reales que no neutraliza antiácido | A | 1,725x 10 ⁻³ | 2,745 x 10⁻³ | 1,02 x 10⁻³ | B | 2,000 x 10⁻³ | 3,185 x 10⁻³