DEPARTAMENTO DE QUÍMICA PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE QUÍMICA – QUIM 1104

CINÉTICA DE LA REDUCCIÓN DEL IÓN MnO41. Objetivos - Ilustrar los conceptos relacionados con la cinética de una reacción química - Estudiar el efecto de la concentración y la temperatura sobre la velocidad de una reacción

2. Materiales Vaso de precipitado de 250 mL (2) Pipeta aforada de 5 o 10 mL (2) Probeta de 50 mL Frasco lavador (1) Agitador de Vidrio (6) KMnO4 0.010 M H2C2O4 0.50 M en H2SO4 1.0 M MnCl2 2 M

3. Parte Experimental 3.1. Efecto de la concentración del ión MnO4 3.1.1 En 6 tubos de ensayo, de capacidad 15 mL, rotúlelos y proceda a adicionar solución de KMnO4 0.010 M y agua de acuerdo a la siguiente tabla: Tubo 1 2 3 4 5 6 3.1.2 3.1.3 3.1.4 …ver más…

3.1.11 Reúna os resultados de al menos tres grupos más y calcules la energía de activación promedio junto con la respectiva desviación estándar.

3.2 3.2.1. 3.2.2.

Efecto catalítico ión Mn2+ Seleccione una de las temperaturas trabajadas en la primera parte. Proceda de una manera similar a la primera parte, adicionando 5 gotas de una solución acuosa de MnCl2 2 M, a cada una de las mezclas contenidas en los tubos ensayo. Discusión realice una breve discusión de los resultados obtenidos en la parte 3.1. Discuta el efecto del ión Mn2+ sobre la velocidad de reacción

3.3 3.3.1 3.3.2

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Práctica: CINÉTICA DE LA REDUCCIÓN DEL IÓN MnO4Fecha: ____________ Sección: ___________ Vbo profesor ________________ Vbo profesor ________________

Integrantes: Nombre ____________________________________________ Código__________ Nombre ____________________________________________ Código__________ Ecuación Química _____________________________________________________________________ Ecuaciones de trabajo _________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ Resultados 3.1. Efecto de la concentración del ión MnO4T1 = __________________ K Tubo 1 2 3 4 5 6 KMnO4(mL) 5.0 4.0 3.0 2.5 2.0 1.0 H2O(mL) 0 1.0 2.0 2.5 3.0