1. Describa los tres tipos de partículas que constituyen al átomo.
R: El átomo está constituido por tres partículas fundamentales y son:
• Protones: Son partículas elementales que representan una unidad de carga eléctrica positiva y una unidad de masa 1850 veces superior a la del electrón.

• Neutrones: Son partículas neutras, sin carga eléctrica y una unidad de masa aproximadamente igual a la del protón.

• Electrones: Son partículas de carga eléctrica negativa, siendo su masa 1.840 veces menor que la del protón o la del neutrón.

1.2 ¿Qué es el número atómico?
R: Es el número total de protones presentes en un núcleo.
1.3 ¿Qué es el peso atómico?
R: Es el valor determinado por la suma de neutrones y protones.
2. Para cada …ver más…

¿Cuántos electrones necesita compartir, ganar o perder cada uno de los átomos de la pregunta 7 para adquirir un nivel energético exterior completo?
R: Según el orden cada uno necesita compartir o perder los siguientes electrones:
ATOMO COMPARTE O PIERDE:
OXIGENO 2
NITROGENO 3
CARBONO 4
AZUFRE 2
FOSFORO 3
CLORO 1
POTASIO 1
CALCIO 2

9. El magnesio tiene un número atómico de 12. ¿Cuántos electrones se encuentran en su primer nivel de energía, en su segundo nivel de energía y en el tercero?
R: En su primer nivel tiene 2 electrones; en su segundo nivel 8 electrones y en su tercer nivel 2 electrones.
9.1 ¿Cuál sería el resultado de la interacción entre el magnesio y el cloro? Escriba la fórmula del cloruro de magnesio.
R: El magnesio puede perder un electrón por cada dos átomos de cloro, esto daría como resultado la formación de un ION de magnesio Mg2 + 2 átomos (C Cl); expresándose según la siguiente formula:
MgCl2

10. Explique las diferencias entre enlaces iónicos, covalentes y covalentes polares.
R:
ENLACES IONICOS ENLACES COVALENTES COVALENTES POLARES
Es la una unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo. Se produce para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel. Es en el que los electrones compartidos son atraídos fuertemente por el núcleo de uno de los átomos.

10.1 ¿Qué tendencia de los átomos favorece su interacción para formar