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D  C xC ,CO2  C xC ,H2  C xC ,I  0,400  1,20  0,0816 [mol]  1,682 mol.
Además:

D xD ,CO2  C xC ,CO2  0,400 mol  xD ,CO2 
D xD ,H2  C xC ,H2  1,20 mol  xD ,H2 
D xD ,I  C xC ,I  0,0816 mol  xD ,I 

0,400
 0,238,
1,682

1,20
 0,713,
1,682

0,0816
 0,0485.
1,682

Las composiciones de las corrientes D, R y P son las mismas, aunque los valores de las corrientes no sean iguales. Con esta información, haciendo balances de materia en el punto de unión de la alimentación fresca y recirculación, se puede determinar que:

F  R  B  4,082 mol.

BG:
BC en I:

F x F ,I  R x R , I  B x B , I

 F (0,00500)  R(0,0485)  0,0816.

Resolviendo estas dos ecuaciones se obtiene que:

R  1,41 mol
F  2,67 mol .
Parte (a). Los …ver más…

El jarabe que sale del evaporador pasa a una unidad de centrifugado de la que se extrae azúcar cristalizada (corriente P). Sin embargo, en la centrífuga se obtienen mieles (azúcar no cristalizada) que se recirculan nuevamente al evaporador para disminuir su contenido de agua. (a) Si se alimentan 500 kg de caña troceada embebida en agua al extractor, determinar las corrientes desconocidas y las composiciones faltantes;

(b) Se desea producir 12 ton de azúcar cristalizada,

¿cuántos kg de caña de azúcar deben emplearse para esto?
Balance de materia en procesos reactivos

6. El ácido acético, CH3-COOH, se puede obtener por oxidación del alcohol etílico,
CH3-CH2.OH, con aire a determinada presión y temperatura, según la siguiente reacción: CH3-CH2.OH + O2  CH3-COOH + H2O.
Una porción del alcohol etílico se oxida a CO2 y H2O. El alcohol con una pureza del
100 % se coloca en un reactor discontinuo y se le hace pasar una determinada cantidad de aire. Cuando todo el alcohol ha reaccionado se observa que en el reactor queda una solución de ácido acético y agua con una concentración del 69,93 %m de ácido. Por cada kg de esta disolución se producen 2,320 kg. de gases con la siguiente composición (en %molar): CO2: 3,290 %; O2: 4,100 %; N2: 92,61 %. Determinar: (a)
¿Qué porcentaje (en moles) del