Heber Gabriel Pico Jiménez MD. Nueva Regla
Fisicoquímica Del Octeto New chemical rule of byte Heber
Gabriel Pico Jiménez MD1 Resumen Explorar una regla del
octeto que reconoce a los huecos el valor que se merecen al lado
de los electrones, donde ambos res- ponden por responsabilidades
eléctricas ya que son los dos únicos portadores de
carga y operan sus contextos en el último nivel de
energía de valencia de los átomos. Desde ese punto
de vista los elementos puros jamás son neutros, ya que si
lo fueran serían totalmente inertes pero a través
de la regla, tratan de convertirse en gases nobles porque estos
sí son elemen- tos neutrales. Con estos cambios y teniendo
en cuenta el grado de repulsión y atracción que hay
entre los distintos pares de electrones y huecos, la norma no
solo predice las disposiciones geométricas espaciales que
adoptan los átomos y las molé- culas sino que
además alcanza explicar a fenómenos químicos
que hasta hoy son oscuros como por ejemplo: Se distinguen dos
tipos estructurales distintos de enlaces covalentes de las
moléculas hipervalentes, que son los que definen la
estructura geométrica. Se explica el efecto Hall. Se
explican las formas tetraédricas irregulares de los
átomos. Se descubre una rela- ción inversa entre la
energía de ionización y la conductividad
eléctrica. Se aclara el enlace sobrecordinado de hidrogeno
en el agua. Se explica la manera cómo el Helio cumple la
regla del octeto. Se aclara el mecanismo usado por los llamados
io- nes atípicos divalentes de plomo, germanio y
estaño. Se explica la naturaleza del enlace central del
hidrógeno en el Dibora- no, catión de
dihidrógeno y los semiconductores. Además revela la
manera como los metales de transición cumplen esa nueva
regla del octeto. Palabras claves: Los gases nobles son los
únicos átomos neutros. Abstract Explore a rule of
byte that recognizes the value they deserve to the side holes of
the electrons, where both responds by elec- tric
responsibilities, since they are two unique charge carriers and
operate their contexts in the last level of energy of va- lence
of atoms. From this point of view the pure elements are never
neutral, because if they were they would be completely inert but
through the rule, try to become noble gases because they are
neutral. With these changes and taking into account the degree of
repulsion and attraction between different pairs of electrons and
holes, standard predicts not only the spatial geometric
arrangements that adopt the atoms and molecules, but also reaches
to explain chemical phenomena which until today are dark like for
example: there are two different types of Covalent bonds that are
causing the molecules hipervalentes geometric structure. Explain
Hall Effect. The tetrahedral and irregular forms of atoms can be
explained. Dis- covered a relationship between the energy of
ionization with electrical conductivity. The link sobrecordinado
is clarified of hydrogen in the water. It explains how how helium
fulfills the octet rule. Clarifies the mechanism used by the
so-called atypical divalent ions of lead, germanium and Tin.
Explains the nature of the central link of the hydrogen in the
diborane, Dihydrogen cation, and semiconductors. Also reveals the
way as transition metals meet that new rule of byte. Keywords:
The noble gases are the only neutral atoms. ©
heberpico@hotmail.com todos los derechos reservados1. 1.
Introducción 1 Precisamos que todo el desarrollo de este
artículo, estará siempre sostenido en el principio
de que químicamente los electrones por lo general,
estarán casi siempre apareados, bajo este principio se
desarrollan los anteriores trabajos de energía
atómica Número cuántico magnético del
electrón, el
Heber Gabriel Pico Jiménez MD: Nueva Regla Química
del Octeto. trabajo de la superconductividad, el artículo
del acoplamien- to espín-órbita del
electrón, además el anterior trabajo de
Semiconductores y el de Células fotoeléctricas
publicado en textoscientificos y Monografías. 2.
Desarrollo del Tema. La nueva regla del Octeto es una norma que
se basa en el principio de que los portadores de carga
eléctrica son los electrones y los huecos, andan siempre
apareados y el obje- tivo de la regla es de configurar octetos en
el ultimo nivel de energía de valencia en los
átomos, se formaran 4 pares de electrones y huecos a su
alrededor que son los dos distintos tipos de portadores de carga
eléctrica. Uno de sus principios es que siempre el
número de portadores de carga eléctrica de valencia
de los átomos, será Par. Al reconocerle a los
huecos electrónicos como los otros portadores de carga
eléctrica, el átomo puro deja de tener carga
eléctrica neutra a pesar de que aun no haya reacciona- do
con otro átomo distinto. Esta regla del octeto no puede
ser aplicada de una manera unilateral utilizando solamente a los
electrones tal como si ellos fueran los únicos que
representan a la carga eléctrica elemental, también
debe extender su aplicación a los porta- dores de carga
eléctrica contraria, que serían los pares de huecos
electrónicos libres que representan a las cargas
eléc- tricas positivas en las mismas especies
químicas. Una de las estrategias que tienen los
átomos, para poder cumplir la regla del octeto en su
último nivel de energía, son las configuraciones de
los pares de electrones libres como elementos con carga negativa
y también a los pares de hue- cos electrónicos
libres, como elementos de carga contraria y en ocasiones, el
apareamiento mixto entre huecos y electro- nes para completar el
octeto. CARACTERISTICAS de los HUECOS ELECTRÓNI- COS Los
huecos de electrones o estrictamente huecos, tal como una
ausencia de electrones en la banda de valencia, no son 2
simplemente unas características de solo aislantes y semi-
conductores, por el contrario son partículas
móviles elemen- tales portadoras de cargas
eléctricas contrarias a la carga del electrón y
presentes en casi todos los átomos incluso el helio. Esta
regla convierte a los distintos elementos puros de la tabla
periódica, en portadores de carga eléctrica y que
gra- cias a ella, los átomos están aptos para
efectuar las distintas reacciones químicas y es la misma
causa de que los gases nobles tengan tan bajo punto de
ebullición y además, sean nobles es decir, sean
inertes, por el hecho de ser los únicos que no tienen
carga eléctrica. El grupo de los halógenos tiene
una carga positiva extra y podría representarse a uno de
sus elementos como el flúor F1+. El grupo de los
anfígenos tienen a dos cargas positivas de más y
podría representarse a uno de sus elementos como el
oxígeno O2+. El grupo del nitrógeno tiene a tres
(3) cargas positivas y podría representarse a uno de sus
elementos como el nitró- geno N3+. El grupo del carbono
tiene a cuatro (4) cargas positivas y podría representarse
a uno de sus elementos como el carbo- no C4+. El grupo del boro
tiene a cinco (5) cargas positivas sobran- tes y podría
representarse a uno de sus elementos como el boro B5+. El grupo
del berilio y algunos elementos de transición tie- nen a
seis (6) cargas positivas de más y podría
representarse a dos de esos elementos como calcio Ca6+ y hierro
Fe6+. El grupo del hidrógeno o el grupo del litio y
algunos ele- mentos de transición tienen de sobra a siete
(7) cargas posi- tivas y podría representarse a dos de
esos elementos como Li7+ y rutenio Ru7+. Los llamados huecos
electrónicos son partículas elementales
constituidas por espacio cuántico vacío, a pesar de
que no tienen masa están dotadas de energía del
vacío, cuentan con carga eléctrica contraria a la
del electrón pero tienen un momento angular como propiedad
física intrínseca de las partículas
subatómicas que es análoga a la masa y a la carga
eléctrica. A un par de huecos los acopla el espín
de carga positiva y a un par de electrones también los
acopla el espín de carga
Heber Gabriel Pico Jiménez MD: Nueva Regla Química
del Octeto. contraria, además un electrón apareado
con un hueco siem- pre el momento angular los acopla. El
espín no tiene signo ya sea de carga positiva o negativa
siempre los acopla. Los huecos electrónicos se repelen
entre ellos al igual como ocurre entre electrones que lo hacen
por tener la misma carga eléctrica pero se acoplan por
tener espines contrarios. Los electrones se atraen con los huecos
electrónicos por tener carga contraria pero no se
destruyen por el espín con- trario que termina
acoplándolos. GEOMETRÍA ATÓMICA La NUEVA
REGLA del OCTETO en ÁTOMOS del GRUPO I de la TABLA
PERIÓDICA o grupo del HIDRÓGENO Los átomos
que le pertenecen al grupo I de la tabla periódi- ca donde
se encuentra el hidrógeno y el litio, tienen a un solo
electrón de valencia en su último nivel de
energía para cumplir la regla del octeto, con ese
único electrón esos elementos configuran a un par
en estado mixto, donde el electrón está apareado
con un hueco. Además de poseer a un electrón
apareado con un hueco, tienen a tres (3) pares exclusivos de
huecos libres en su último nivel de energía. La
geometría atómica o estructura atómica, se
refiere a la disposición tridimensional de los pares de
electrones y hue- cos de valencia que constituyen el
último nivel de un átomo. Determina esto a muchas
de las propiedades de los átomos como son la reactividad,
polaridad, fase, color, magnetismo, actividad biológica
etc. La posición de cada par de electrones, par de huecos
o cada par de huecos apareados con electrones, determina el
enlace químico que puede formar. La geometría
atómica puede describirse por las posiciones que tengan
estos pares de Los círculos pequeños y vacios son
los huecos, el único circulo pequeño y relleno es
un electrón de valencia en un átomo de hidrogeno.
Figura No.1 electrones y huecos en el espacio, mencionando el
tipo de par y el ángulo entre dos y tres de ellos
consecutivos. La NUEVA REGLA del OCTETO en ÁTOMOS del
GRUPO II de la TABLA PERIÓDICA o grupo del BE-
GEOMETRÍA TETRAÉDRICA e IRREGULAR del RILIO
ÁTOMO Los átomos que le pertenecen al grupo II de
la tabla perió- dica tienen solo a dos (2) electrones de
valencia en su últi- La geometría atómica al
cumplir la nueva regla del octeto siempre será una
geometría en la cual el átomo tendrá a
cuatro pares de electrones o huecos que se encuentran en las
esquinas de un tetraedro irregular. La mayoría de los
átomos no poseen tan alta simetría y forman
tetraedros irregulares. Los átomos pueden tener
configuraciones quirales si poseen los 4 pares distintos. 3 mo
nivel de energía, en cumplimiento de la regla del octeto
los dos electrones del nivel de valencia, cada uno se aparean de
forma heterogénea con dos huecos distintos,
formándose dos (2) pares distintos mixtos de electrones y
huecos. Además de poseer a dos electrones apareados con
dos hue- cos distintos, tienen a dos pares exclusivos de huecos
libres en su último nivel de energía.
Heber Gabriel Pico Jiménez MD: Nueva Regla Química
del Octeto. La NUEVA REGLA del OCTETO en ÁTOMOS del GRUPO
13 de la TABLA PERIÓDICA o grupo del BORO Los
círculos pequeños y vacios son los huecos, hay dos
círculos pequeños y rellenos que son los 2
electrones de valencia en un átomo de calcio. Figura No.2
La NUEVA REGLA del OCTETO en los METALES de TRANSICIÓN Los
átomos que le pertenecen al grupo 13 de la tabla
perió- dica tienen a tres (3) electrones de valencia en su
último nivel de energía, en cumplimiento de la
regla del octeto los tres electrones del nivel de valencia, cada
uno de los tres se aparea con un hueco distinto formándose
entonces a tres (3) pares distintos mixtos de electrones y
huecos. Además de poseer a tres electrones apareados con
tres hue- cos distintos, tienen a un par exclusivo de huecos
libres en su último nivel de energía. La
mayoría de los metales de transición tienen solo a
dos electrones de valencia en su último nivel de
energía pero algunos poseen a un solo electrón de
valencia. Ellos configuran su octeto igual que un alcalino o
alcalino- terreo, apareando cada uno de los dos (2) electrones de
valencia con un hueco distinto y si tienen a un solo
electrón de valencia, pues solo a él lo aparearan
con el referido hue- co electrónico. Quiere decir que
algunos metales de transición tendrán a tres (3)
pares de exclusivos huecos libres y otros tendrán solo a
dos pares de ellos mismos. Se hace pertinente destacar que los
metales de transición con estos tres pares de exclusivos
huecos libres, los hace tener múltiples estados de
oxidación. Los metales de transición a pesar de ser
iguales en el último nivel a los alcalinos y
alcalinotérreos, tienen la ventaja de poder variar el
número de huecos y electrones en este últi- mo
nivel de energía. Ellos pueden intercambiar a los huecos
del último nivel por electrones d del nivel anterior. Un
metal de transición puede tener los 8 electrones de va-
lencia de un gas noble y configurar el mismo enlace cova- lente
tipo II o enlace covalente tipo par libre. Se hace oportuno
resaltar que los estados de oxidación más alto lo
tienen el Osmio y el Rutenio y no es una casualidad de que sea de
+8. 4 Los círculos vacios son los huecos, hay tres
círculos rellenos que son los 3 electrones de valencia de
un átomo de boro. Figura No.3. La NUEVA REGLA del OCTETO
en ÁTOMOS del GRUPO 14 de la TABLA PERIÓDICA o
grupo del CARBONO Los átomos que le pertenecen al grupo 14
de la tabla perió- dica tienen a cuatro (4) electrones de
valencia en su último nivel de energía, en
cumplimiento de la regla del octeto los cuatro electrones de
valencia del último nivel, como son elementos que
están ubicados totalmente en el centro de la tabla
periódica, tiene dos opciones para cumplir la nueva regla
del octeto. Una manera sería tratar de cumplir con pares
de huecos hacia la izquierda de la tabla y otra sería,
cumplir con pares de electrones hacia la derecha de la mis-
ma.
Heber Gabriel Pico Jiménez MD: Nueva Regla Química
del Octeto. La primera opción es aparear con un hueco a
cada electrón y así formarían a cuatro pares
distintos mixtos de electrones y huecos. Esta
configuración es típica del carbono y el silicio.
Los círculos vacios son los huecos, hay cuatro
círculos rellenos que son los 4 electro- nes de valencia
de un átomo de carbono. Figura No.4. La segunda
opción es aparear con un hueco distinto solo a dos de los
cuatro electrones de valencia, para cumplir con la nueva regla
del octeto se formarían así además en el
mismo átomo, tanto un par exclusivo de electrones libres y
un par exclusivo de huecos libres. Esta configuración
acostumbra aparecer hacia abajo del grupo y es típica del
germanio el estaño y el plomo incluso, no con todos los
aniones porque El par de punticos blancos, sólido y
rodeado del marco azul oscuro corresponden al par de electrones
libres, El par de círculos blancos y vacíos del
marco azul claro corresponden al par de huecos
electrónicos libres, Las líneas continuas
representan enlaces covalentes compartidos tipo I, Pb es el
símbolo de un átomo cualquiera del grupo catorce de
la tabla periódica. Figura No.6. ocurre con el oxigeno
pero no con el azufre. En caso de que cada par de huecos libres
electrófilo ubicado en el octeto de cada átomo, sea
atacado cada uno por un par de electrones libres
nucleófilo ubicado en el octeto de un átomo
extraño, se configura un enlace coordinado y quedar-
ían cada átomo solo con los pares nativos de
electrones libres y dejaría de ser trans como antes pero
quedarían como en la siguiente Figura No. 7. Los
círculos vacios son los huecos, hay cuatro círculos
rellenos que son los 4 electro- nes de valencia de un
átomo de plomo. Figura No.5. Esto explica los casos de la
figura No.6 de los iones diva- lentes del grupo 14 de la tabla
periódica de plomo, germa- nio y estaño, en los
cuales cada uno por su lado sigue cum- pliendo a su alrededor en
las moléculas que forman la nueva regla del octeto, con
dos pares de electrones enlazantes, un par de exclusivos
electrones libres y un par de exclusivos huecos libres. La
presencia de pares de huecos libres y pares de electrones libres
alrededor del octeto del mismo átomo, los facultan para la
formación de un triple enlace con doble enlace coordinado
como lo hace el carbono. 5 El par de punticos blancos y
sólidos en el marco azul oscuro corresponden al par de
electrones libres, Las líneas continuas representan
enlaces covalentes compartidos, Las líneas por trazos
representan a los enlaces covalentes coordinados, Pb es el
símbolo de un átomo cualquiera del grupo catorce de
la tabla periódica. Figura No.7
Heber Gabriel Pico Jiménez MD: Nueva Regla Química
del Octeto. Estos iones divalentes de la figura No.6 si
alcanzaran efec- tuar entre ellos a un solo enlace coordinado,
quedarían uno de ellos con un par de electrones libres
pero con carga nega- tiva y el otro resultaría, con un par
de huecos libres pero con carga positiva tal como lo sugiere la
Figura No. 8. Pb es el símbolo de un átomo
cualquiera del grupo catorce de la tabla periódica, Las
líneas continuas representan enlaces covalentes. Figura
No.9 El par de punticos blancos y sólidos en el marco azul
oscuro corresponden al par de electrones libres, El par de
círculos blancos y vacíos en el marco azul claro
corres- ponden al par de huecos electrónicos libres, Las
líneas continuas representan enlaces covalentes, Pb es el
símbolo de un átomo cualquiera del grupo catorce de
la tabla periódica. Figura No.8 La NUEVA REGLA del OCTETO
en ÁTOMOS del GRUPO 15 de la TABLA PERIÓDICA o
grupo del NITRÓGENO Los átomos que le pertenecen al
grupo 15 de la tabla perió- dica tienen a cinco (5)
electrones de valencia en su último nivel de
energía, en cumplimiento de la nueva regla del Los
círculos vació son los huecos, los círculos
pequeños rellenos son los electrones. Figura No.8 En esta
anterior figura No.8 se observa que se puede asumir que el plomo
de la derecha, aunque es positivo relativamen- te negativo con
respecto al átomo de Pb de la izquierda. En esta anterior
figura No.8 se observa que todavía existe la posibilidad
de un segundo enlace coordinado que si se lleva a cabo se origina
un triple enlace tal como lo ilustra la si- guiente figura No.9.
6 octeto los cinco electrones del nivel de valencia, como no
pueden configurar pares de huecos, no cuentan con dos opciones
como le sucede a los elementos del grupo 14 para cumplir la nueva
regla del octeto. La única opción que tienen es
aparear solo a tres electrones de valencia con un hueco libre
distinto, quedando la confi- guración con tres (3) pares
mixtos de electrones y huecos y un solo par de exclusivos
electrones libres.
Heber Gabriel Pico Jiménez MD: Nueva Regla Química
del Octeto. Los círculos vacios son los huecos, hay cinco
círculos rellenos que son los 5 electro- nes de valencia
en un átomo de nitrógeno. Figura No.10. La
única opción es aparear solo a un (1)
electrón de los 6 electrones de valencia, aparearlo con un
hueco libre, que- dando la configuración con un (1) solo
par mixto de elec- trones y huecos y tres (3) pares formado por
exclusivos electrones libres. La NUEVA REGLA del OCTETO en
ÁTOMOS del GRUPO 16 de la TABLA PARIÓDICA o grupo
del OXÍGENO Los átomos que le pertenecen al grupo
16 de la tabla perió- dica tienen a seis (6) electrones de
valencia en su último nivel de energía, en
cumplimiento de la nueva regla del octeto de los seis electrones
del nivel de valencia, tampoco cuentan con dos opciones como le
sucede al grupo 14 para cumplir la nueva regla del octeto. La
única opción es aparear solo a dos (2) de los
electrones, del total de 6 electrones de valencia, de esos dos
aparea a cada electrón con un hueco libre distinto,
quedando la con- figuración con dos (2) pares mixtos de
electrones y huecos y dos (2) pares de exclusivos electrones
libres. Los círculos vacios son los huecos, hay seis
círculos rellenos que son los 6 electrones de valencia en
un átomo de oxígeno. Figura No.11. La NUEVA REGLA
del OCTETO en ÁTOMOS del GRUPO 17 de la TABLA
PERIÓDICA o grupo del FLÚOR Los círculos
vacios son los huecos, hay siete círculos rellenos que son
los 7 electrones de valencia en un átomo de flúor.
Figura No.12. La NUEVA REGLA del OCTETO en ÁTOMOS del
GRUPO 18 o GASES NOBLES o grupo del HELIO El cabeza de este grupo
es el átomo de Helio quien cumple la nueva regla del
octeto configurando a un par de electro- nes libres, que deben
diferenciarse de que no son iguales a un par de electrones
enlazantes y además, queda con tres pares de exclusivos
huecos libres. El Helio es un elemento atómico más
no es una molécula. La diferencia que guarda la
configuración del helio enfrente de la del
hidrógeno y el hidruro, es que el helio no tiene el par
mixto del átomo de hidrógeno está
constituido por el electrón de valencia apareado con un
hueco. En el ión hidruro se configura es un par enlazante
más no se trata de un par libre como el que aparece en el
Helio. A partir del segundo representante del grupo de los gases
nobles que es el Neón, se configuran a cuatro pares de
elec- trones libres más no son 4 pares de electrones
enlazantes. Cundo el hidrogeno adquiere a un par de electrones
enla- zantes en el ultimo nivel de energía, se convierte
en un ión hidruro. Los átomos que le pertenecen al
grupo 17 de la tabla perió- dica tienen a siete (7)
electrones de valencia en su último nivel de
energía, en cumplimiento de la nueva regla del octeto los
siete electrones del nivel de valencia, no tienen varias opciones
como le sucede al grupo 14 para cumplir la nueva regla del
octeto. 7
libres. Heber Gabriel Pico Jiménez MD: Nueva Regla
Química del Octeto. los distintos pares de huecos libres,
también habrá otro valor de la intensidad de
repulsión o atracción entre los pares de huecos
mixtos y habrá un grado solo de atracción entre los
pares de huecos libres con los pares de electrones libres. Por
ejemplo en el átomo de helio con un solo par de elec-
trones libres, que no debe confundirse con un par de elec- Hay
ocho círculos rellenos que son los 8 electrones de
valencia en un átomo de neón. Figura No.13. trones
enlazantes porque el átomo de helio es totalmente neutro,
este par de electrones libres en el átomo de helio, no
encuentra contraposición que le impida ejercer a toda su
fuerza de atracción en contra de los tres pares de huecos
El átomo de helio tiene a un par de electrones libres y a
3 pares de huecos libres. A pesar de que es un elemento que no se
encuentra en esta- do neutro, ya que tiene a 3 pares de huecos,
el par de elec- trones libres alcanza neutralizar por el grado de
atracción que ejerce sobre los 3 pares de huecos. Cosa
distinta sucede por ejemplo en un átomo neutro como el
hidrógeno, que a pesar de que tiene los mismos tres (3)
pares de huecos libres del helio, sin embargo, el par donde se
ubica el electrón, es un par mixto, ya que está
constituido por un electrón y un hueco a quien la fuerza
de atracción, no le alcanzan para silenciar a los 3 pares
de huecos libres. Cuando el par de electrones es enlazante el
átomo neutro de hidrogeno se convierte en ión. Este
par de electrones enla- zantes ejerce menor fuerza de
atracción sobre los dos pares más cercanos de
huecos libres, silencia a dos pares de ellos pero queda libre un
solo par de huecos que es el responsa- bles del enlace por puente
de hidrogeno incluso, a veces solo le alcanzan las fuerzas para
atraer no más que a un solo par, dejando libre a un par
adicional de hueco, que es el responsables del enlace
sobrecoordinado de hidrógeno en la molécula de
agua. Los círculos vacios son los huecos, hay dos
círculos rellenos que son los 2 electrones de valencia en
un átomo de helio. Figura No.14. REPULSIÓN y
ATRACCIÓN entre PARES de ELEC- TRONES y PARES de HUECOS
LIBRES en los ÁTO- MOS PUROS Entonces así como la
teoría TRePEV alcanzó a identificar en una
molécula, la repulsión electrostática que
hay entre los diferentes pares de electrones pues también,
el átomo neutro alcanza adoptar una disposición
espacial o geometría atómica que trata de
minimizar, no solo al grado de repul- sión sino
también de sobrellevar a la vez el ímpetu de la
atracción que se presenta entre los pares de huecos y los
pares electrones libres exclusivos y mixtos alrededor de un
átomo en estado neutral. Habrá un grado de
repulsión entre 8 ENLACE por PUENTE de HIDRÓGENO
según la NUEVA REGLA del OCTETO Cuando un átomo de
hidrógeno estable un enlace covalente con otro
átomo electronegativo, al cumplir la regla del octe- to la
molécula entre los dos átomos, el hidrógeno
configura 3 pares de huecos libres y un solo par de electrones
enlazan- tes. Si el enlace es iónico el hidrogeno suelta
su electrón y se convierte en un ión de 4 pares de
huecos, 3 de ellos ser- ían pares de huecos libres y un
solo par de huecos son hue- cos enlazantes. Bien, nos interesa en
este tema del puente de hidrógeno es al hidrógeno
haciendo un enlace covalente. El par de electrones enlazantes,
atrae y opaca lateralmente a dos de los pares de huecos libres y
por repulsión el hueco libre central del hidrogeno, se
aparta totalmente en la misma dirección del par enlazante
pero con sentido contrario, este par de huecos de
dirección contraria es quien efectúa gene-
Heber Gabriel Pico Jiménez MD: Nueva Regla Química
del Octeto. ralmente el puente de hidrógeno, que es un
enlace que com- parte los electrones libres de otro átomo
también electrone- gativo. En muchos casos el par de
electrones enlazantes estereoquímicamente no alcanza
opacar, a uno de los pares de huecos libres laterales del
hidrógeno, entonces se pueden expresar haciendo puentes de
hidrogeno adicionales o so- brecoordinados. RAZONES para la
FORMACIÓN de moléculas HIPERVALENTES según
la NUEVA regla del OCTE- TO Las moléculas hipervalentes
surgen cuando un halógeno rompe a los pares libres de otro
elemento. El átomo que dentro los halógenos ostenta
la mayor fortaleza para romper pares libres de electrones es el
Flúor, después le sigue el cloro y después
el oxigeno. Por ejemplo el pentacloruro de fósforo se
prepara en una reacción equilibrada en un 40% reversible a
180 ºC por En los compuestos organosulfurados es el
átomo de oxigeno quien le rompe los dos pares libres del
azufre. RAZONES para FORMACIÓN de moléculas HIPO-
VALENTES según la NUEVA REGLA del OCTETO Las
moléculas hipovalentes surgen cuando un átomo como
el hidrogeno, rompe al par libres de huecos que tiene otro
átomo distinto. El diborano se forma porque el hidrogeno,
rompe al par de huecos libres en el borano BH3, que es el hidruro
de boro más simple conocido, para formar al ión
borohidruro [BH4]- quien al final forma al diborano. ENLACE
COVALENTE TIPO I o enlace TIPO MIX- TO-MIXTO cloración del
tricloruro de fósforo. Una molécula de cloro rompe
el par libre que tiene el átomo de fósforo en la
molé- cula de tricloruro de fósforo. El enlace
químico de un halógeno con otro halógeno,
tal En el pentacloruro de fósforo tiene configurados a los
dos distintos tipos de enlaces covalentes existentes. Los 3 enla-
ces covalentes que tiene configurado inicialmente el triclo- ruro
de fosforo, son enlaces de pares mixtos en el fósforo y
son distintos a los dos enlaces covalentes que se forman
adicionalmente cuando el cloro rompe al par libre del
fósfo- ro. El hexafluoruro de azufre también
configura a los dos tipos distintos de enlaces covalentes y se
sintetiza a partir de la exposición directa del azufre
(S8) y el flúor gaseoso (F2) a 300 ºC. Aquí un
átomo de Flúor rompe a dos pares libres que tiene
el átomo de azufre. En esta molécula los dos enla-
ces axiales corresponden a los pares mixtos del azufre mien- tras
que los otros cuatro enlaces ecuatoriales se originan por la
ruptura de dos pares de electrones libres. El trifluoruro de
cloro se prepara por fluoración directa del cloro a 180
ºC. Aquí un átomo de flúor a pesar de
que el cloro es un también un halógeno, el
flúor rompe por lo menos a uno de los 3 pares libres del
cloro. Esta molécula también tiene configurados a
los dos tipos distintos de enla- ces covalentes. Uno de los
enlaces lo forma el único par mixto del cloro. 9 como se
ilustra en la siguiente figura: Los círculos vacios son
los huecos, hay ocho (8) círculos rellenos que son los 7
electrones de valencia en un átomo del halógeno con
otro halógeno. Figura No.15. Vemos que cada uno de los dos
átomos tiene a un electrón apareado de forma mixta
con un hueco por lo tanto, ese par de átomos puede
configurar un enlace covalente tal como lo sugiere la anterior
figura. Este enlace tiene las caracteristi- cas es entre un par
de electrones y huecos que da la imperón de ser un enlace
doble pero en realidad es un enlace cova- lente simple tipo I o
enlace tipo Mixto-Mixto. Otra caracte-
Heber Gabriel Pico Jiménez MD: Nueva Regla Química
del Octeto. ristica que tiene este eenlace es que no altera el
valor de la carga eléctrica de los átomos donde
él interviene. ENLACE IÓNICO El enlace
iónico, conformado por un halógeno y el
hidróge- no, traspasando el hueco del halógeno al
átomo alcalino en compensación del electrón
que recibe, quedaría el alcalino con carga positiva y 4
pares de huecos mientras el halógeno queda con carga
negativa y 4 pares de electrones: Los círculos vacios son
los huecos, hay ocho (8) círculos rellenos que son los 7
electrones de valencia del halógeno y uno del alcalino.
Figura No.17. El enlace cordinado si altera el valor de la carga
eléctrica de los átomos que intervienen en el
enlace. Los círculos vacios son los huecos, hay ocho (8)
círculos rellenos que son los 7 ENLACE COVALENTE TIPO II o
TIPO PAR LIBRE electrones del halógeno y uno del alcalino
pero todos los tiene el halógeno. Figura No.16. Es aquel
enlace que se configura entre uno de los electrones Se forman dos
iones uno es un catión libre alcalino y el otro es un
anión libre de halógeno. El enlace iónico
altera la carga eléctrica de los átomos que
intervienen en el enlace ENLACE COORDINADO En el enlace
coordinado el par de electrones es de un haló- geno por
ejemplo y el par de huecos, son del boro también por
ejemplo en la siguiente figura y se configura un enlace covalente
de tipo I: 10 enlazantes de un par mixto de un halógeno
como el flúor y el par de electrones libres de un
anfígeno por ejemplo el azufre: Los círculos vacios
son los huecos, hay 21 círculos rellenos que son los
electrones de valencia de dos halógenos y un
anfígeno. Figura No.18. El enlace covalente tipo par libre
es un enlace de mayor longitud o sea es un enlace menos fuerte
que el enlace cova- lente tipo I o enlace mixto-mixto. Hay que
resaltar que el
Heber Gabriel Pico Jiménez MD: Nueva Regla Química
del Octeto. enlace covalente tipo II o par libre, no altera la
carga elec- trica de los átomos que intervienen en el
enlace. DOPAJES en SEMICONDUCTORES Cuando un átomo no
neutral como el fósforo, se incorpora dopando a un
semiconductor puro como el silicio en el dopaje tipo N, este
elemento dopante que pertenece al grupo donde los átomos
tienen una carga neta positiva P3+, cuando el átomo de
fósforo se enlaza con el silicio jamás pierde ni
gana electrones, tampoco pierde ni gana huecos, porque todos
hacen parte de su octeto particular. A pesar de que los
halógenos o grupo 17 de la tabla periódi- ca con el
grupo I y algunos elementos de transición, a pesar de que
ellos tienen todos a un solo electrón apareado de forma
mixta con un hueco, a pesar de esa igualdad los ele- mentos del
grupo I y algunos elementos de transición como la plata,
el cobre y el oro, con ese solo par mixto les basta para ser un
buen conductor eléctrico, pero eso se lo deben a la poca
energía de ionización porque resulta que los
halóge- nos, tienen una contundente energía de
ionización cuestión que les impide ser buenos
conductores eléctricos, incluso es la más alta de
la tabla periódica después de los gases nobles,
entonces tras esto presenta una conductividad eléctrica
mínima. Los elementos del grupo I y algunos elementos de
transición si tienen igualmente a un solo par mixto igual
que los halógenos, se diferencian en que ostentan los
índices más bajos de energía de
ionización que los faculta para tener la mayor
conductividad eléctrica. Por otro lado cuando un
átomo no neutral como el boro, se incorpora dopando a un
semiconductor como el silicio en el dopaje tipo P, este elemento
dopante que pertenece al grupo donde los átomos tienen una
carga neta positiva B5+, cuando el átomo de boro se enlaza
con el silicio jamás pierde ni gana electrones, tampoco
gana ni pierde huecos porque todos hacen parte de su octeto
particular. Los dos dopajes tipo N y P descritos en los
párrafos inme- diatamente anteriores, hacen un campo
electrostático donde un polo estária conformado por
el nitrógeno N3+ y el otro polo por el fósforo P5+
por lo tanto esta diferencia de poten- cial ocasiona el flujo
compensatorio de un par de electrones desde el dopaje tipo N
hacia el dopaje tipo P. CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA A pesar de
que el grupo 16 de la tabla periódica o grupo del
oxígeno, el grupo II o del berilio y algunos elementos de
transición, a pesar de que todos ellos cuentan con dos
pares de electrones apareados de forma mixta con huecos, a pesar
de esa igualdad se diferencian en que los elementos del grupo II
y algunos metales de transición tienen menor
energía de ionización que los del grupo del
oxigeno, por lo tanto tienen mayor conductividad
eléctrica. A pesar de que el grupo del nitrógeno o
grupo 15 de la tabla periódica tiene tres pares mixtos de
electrones y huecos que son el mismo número de pares
mixtos del grupo 13 o grupo del boro, a pesar de eso este ultimo
o grupo del boro, como cuenta con menor energía de
ionización pues generalmente tiene mayor conductividad
eléctrica que el grupo del nitró- geno. El grupo 14
del carbono y el silicio que está ubicado en el centro de
la tabla periódica, tienen 4 pares mixtos de elec- trones
y huecos pero también pueden configurar solo a dos pares,
además tiene la mitad de la energía de
ionización. Para que un átomo sea en alguna medida
un conductor eléc- trico, solo necesita tener electrones
apareados con huecos, algo distinto es tener que calificarlo como
un buen o mal conductor eléctrico. 3- Conclusiones: Los
pares conformados por electrones y huecos, son atraí- dos
con menor intensidad por el núcleo de un átomo, con
respecto a los pares constituidos de exclusivos electrones. Los
gases nobles no tienen electrones apareados con huecos tal como
el helio y demás gases nobles, entonces no solo es un gas
noble, además de tener la más alta energía
de ioniza- ción también es un conductor noble. 11
1- LA PRIMERA Y ÚNICA GRAN CONCLUSIÓN de este
artículo es que en realidad, los huecos revolucionan a la
físicoquímica, por las grandes repercusiones que
tiene en la carga eléctrica de los átomos en las
moléculas. Si bien es cierto que este artículo es
solo teoría y que hace falta sobre- todo probar en unos
semiconductores propuesto en el traba- jo de células
fotoeléctricas. Además hay fenómenos
indiscu-
Heber Gabriel Pico Jiménez MD: Nueva Regla Química
del Octeto. tibles, como son la identificación de dos
tipos de enlaces covalentes en las moléculas
hipervalentes, la descripción de los iónes
divalentes de plomo, etc, etc. Es probable también que el
hueco como partícula, explique las anomalías en la
configuración electrónica que tienen los elementos
de tran- sición. 4- Referencias REFERENCIAS DEL
ARTÍCULO. [2] Células fotoeléctricas
Monografías. [2] Células Fotoeléctricas
textoscientificos. [3] Semiconductores Monografías. [4]
Semiconductores textoscientificos. [5] Superconductividad. [6]
Superconductividad. [7] Alotropía. [8] Alotropía
del Carbono. [9] Alotropía del Oxigeno. [10]Ozono.
[11]Diborano [12]Semiconductores y temperatura. REFERENCIAS DE LA
TEORÍA [1] Número cuántico magnético.
[2] Ángulo cuántico [3] Paul Dirac y Nosotros [4]
Numero cuántico Azimutal monografias [5] Numero
cuántico Azimutal textoscientificos [6] Inflación
Cuántica textos científicos. [7] Números
cuánticos textoscientíficos.com. [8]
Inflación Cuántica Monografías [9] Orbital
Atómico [10] Números Cuánticos. [11]
Átomo de Bohr. [12] Líneas de Balmer. [13]
Constante Rydberg. [14] Dilatación gravitacional del
tiempo. [15] Número Cuántico magnético. [16]
Numero Cuántico Azimutal. Copyright © Derechos
Reservados1. Heber Gabriel Pico Jiménez MD1. Médico
Cirujano 1985 de la Universidad de Cartagena Colombia.
Investigador independiente de problemas biofísicos
médicos propios de la memoria, el apren- dizaje y otros
entre ellos la enfermedad de Alzheimer. 12 Estos trabajos, que lo
más probable es que estén desfasados por la
poderosa magia secreta que tiene la ignorancia y la ingenuidad,
sin embargo, como cualquier representante de la comunidad
académi- ca que soy, también han sido debidamente
presentados sobretodo este se presentó el 30 de Junio del
2013 en la “Academia Colom- biana de Ciencias Exactas,
Físicas y Naturales” ACCEFYN.