UNIVERSIDADE DA INTEGRAÇÃO INTERNACIONAL DA LUSOFONIA AFRO-BRASILEIRA
CURSO DE ENGENHARIA DE ENERGIAS
DISCIPLINA: QUÍMICA I – CAPÍTULO 02

01. A amônia é formada de hidrogênio e de nitrogênio em uma razão de 9,33 g de nitrogênio para 2,00 de hidrogênio. Se uma amostra de amônia contém 6,28 g de hidrogênio, qual a massa em gramas de nitrogênio a amostra contém?
02. Um composto de cloro e fósforo, usado no processo de tratamento antifogo de tecidos, contém 1,20 g de fósforo para 4,12 g de cloro. Admita que uma amostra desse composto contenha 6,22 g de cloro. Quantos gramas de fósforo a amostra contém?
03. Moléculas de um determinado composto de nitrogênio e oxigênio, contêm, cada qual, um átomo de N e um de O. Nesse composto existem 1,143 g de oxigênio para
1,000 de nitrogênio. As moléculas de um composto diferente de nitrogênio e oxigênio contém um átomo de N e dois átomos de O. Quantos gramas de oxigênio reagiriam com 1,000 g de nitrogênio no segundo composto?
04. A substância química presente no gás natural é denominada metano. Suas moléculas são constituídas de carbono e hidrogênio, a cada molécula contém quatro átomos de hidrogênio e um átomo de carbono. Nesse composto, 0,33597 g de hidrogênio é combinado com 1,0000 g de carbono-12. Use essa informação para calcular a massa atômica do elemento hidrogênio.
05. O cobre presente na natureza é constituído de 69,17 % de 63Cu, com uma massa atômica de 64,9278 u, e 30,83 % de 65Cu, com uma massa atômica de