1 – Qual o rendimento de uma reação se 8 g de hidrogênio (H₂) produzir 18 g de H₂O? H=1u O=16u

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

2 – Qual o rendimento de uma reação se 4 mol de nitrogêgio (N₂) produzir 3,6.10²⁴ moléculas de amônia (NH3)?

N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃

3 – Qual a massa de gás carbônico (CO₂) produzido, partindo de 24 g de carbono (C) com redimento de 90%? C=12u O=16u

C + O₂ → CO₂

4 – Qual o volume de trióxido de enxofre (SO₃) na CNTP produzido, partindo de 3.10²³ moléculas de oxigênio (O₂) com rendimento de 80%?

2 SO₂ + O₂ → 2 SO₃

5 – Qual a massa de gás carbônico (CO2) produzido partindo de 400 g de O₂ com 80% de pureza? C=12u O=16u

2 CO + O₂ → 2 CO₂

6 – Qual o volume de monóxido de carbono (CO) na CNTP produzido na combustão incompleta de 48 g de carbono com 75% de pureza? C=12u

C + ½ O₂ → CO

7 – Qual o número de moléculas de H₂O produzida na neutralização de 10 mol de NaOH com 60% de pureza?

H₂S + 2 NaOH → Na₂S + 2 H₂O

8 – Desafio: qual a pureza de 10 g de H₂ que produziu 72 g de H₂O? H=1u O=16u

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

9 – Qual a massa do reagente em excesso na mistura entre 68 g de ácido sulfídrico (H₂S) e 120 g de hidróxido de sódio (NaOH)? Na=23u O=16u H=1u S=32u

H₂S + 2 NaOH → Na₂S + 2 H₂O

10 – Qual a massa de H₂O produzida na mistura entre 10g de gás hidrogênio (H₂) e 64 g de gás oxigênio (O₂)? H=1u O=16u

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

11 – Qual a quantidade de reagente em excesso na mistura entre 4mol de gás nitrogênio (N₂) e 18.10²³