Experimento 4

Objetivo: como evidenciar uma reação química.

Material:
- 1 tubo de ensaio
- ácido clorídrico
- pedaços de alumínio/papel alumínio

Procedimento: em um tubo de ensaio, coloque uma pequena quantidade de ácido clorídrico (com muito cuidado) e pedaços de alumínio de tampas de achocolatados, ou mesmo papel-aluminio.

Reação: 2Al (alumínio) + 6Hcl (ácido clorídrico) = 2AlCl³ (cloreto de alumínio) + 3H² (gás hidrogênio).

Conclusão:

1- Quais são as características do alumínio antes de jogá-lo dentro do tubo?
R: Prata e espelhado.

2- Quais são as evidencias da ocorrência de transformação?
R: Fumaça, o líquido escureceu, cheiro.

3- Se você medir a massa do alumínio e do tubo com ácido terá uma medida inicial. Depois, ao final da transformação, a massa será maior, menor ou igual à inicial?
R: Menor. Durante a transformação houve a eliminação de gás hidrogênio. A perda de alguma substancia causa perda de massa consequentemente.

4- Se o experimento fosse realizado em um sistema fechado, haveria diferença entre a massa inicial e final? Justifique.
R: não. A transformação faria a liberação do gás, porém, com o sistema fechado, esse gás não irá se dissipar no ar, sendo preso ao sistema. Mantendo a mesma massa.

Experimento 5

Objetivo: como evidenciar uma reação química.

Material:
- 1 béquer;
- álcool etílico

Procedimento: coloque 2mL de álcool no béquer; ateie fogo.

Reação: C2H6O(l) (álcool) + O2(g) (oxigênio) = CO2(g) (gás