QUÍMICA
16) Quantas a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é maior que da molécula da água (H2O)?
(dados:M(C)=12u; M(H)=1u; M(O)=16u)
a) 2
b) 4
c) 6
d) 8
e) 10

17) Determine o numero de átomos em uma panela de alumínio de massa 270 g. dados Aℓ:27g/mol

18) Qual o número de moléculas de H2SO4 (ácido sulfúrico) presentes em 9 g da substância?
Dados: mmH=1 g/mol; mmS=32g/mol; mmO=16g/mol;
Constante de Avogadro = 6,02 x 1023 unidades

19) A equação a seguir indica a obtenção do etanol pela fermentação da sacarose.
C12H22O11 (s) + H2O(l) → 4 C2H6O(l) + 4 CO2 (g)
Por este processo, para cada 1026g de sacarose, obtém-se uma massa de etanol, em gramas, de:
a) 132.
b) 138.
c) 176.
d) 528.
e) …exibir mais conteúdo…

d) são produzidas 44,0g de CO2.
e) são necessárias 26,7g de O2.

22) Os camelos armazenam em suas corcovas gordura sob a forma de triestearina (C57H110O6) .Quando essa gordura é metabolizada, ela serve como fonte de energia e água para o animal. Esse processo pode ser simplificadamente representado pela seguinte equação química balanceada:
2 C57H110O6 +163 O2 →114 CO2 + 110 H2O
A massa de água que pode ser obtida a partir da metabolização de 1 mol de triestearina é de
Dado: Considere que o rendimento da reação seja de 100%.
a) 55g.
b) 110g.
c) 890g.
d) 990g.
e) 1kg.

23) A fórmula do gás sulfídrico é H2S. Portanto, em qualquer amostra pura desse gás, há:
(Dados: MH=1g/mol; MS=32g/mol)
a) 100 átomos de hidrogênio para 200 átomos de enxofre.
b) 6,02.1023 átomos de hidrogênio para 12,4.1023 átomos de enxofre.
c) 1 g de hidrogênio para 16 g de enxofre.
d) 20% de hidrogênio em massa.
e) 2 g de hidrogênio para 1 g de enxofre.

24) Duas amostras de carbono puro de massa 1 g e 9 g foram completamente queimadas ao ar. O único produto formado nos dois casos, dióxido de carbono gasoso (CO2), foi totalmente recolhido, e as massas obtidas foram 3,66 g e 32,94 g, respectivamente. Utilizado esses dados:
a) Demonstre que nos dois casos a Lei de Proust foi obedecida.
b) Determine a composição centesimal do dióxido de carbono, expressa em porcentagem, em massa de carbono e oxigênio.

25) Se equacionarmos a combustão