Problemas
•-•••o número

de pontos indica o nível de dificuldade do problema.

Seção19-2 O Número de Avogadro
., Encontre a massa em quilogramas de 7,50 X 1024 átomos de arsênico, que tem uma massa molar de 74,9 g/mol.
·2 O ouro tem uma massa molar de 197 g/mol. (a) Quantos moles de ouro há em uma amostra de 2,50 g de ouro puro? (b) Quantos átomos existem na amostra?

Seção19-3 Gases Ideais
Calcule (a) o número de moles e (b) o número de moléculas em
1,00 em? de um gás ideal numa pressão de 100 Pa e numa temperatura de 220 K.
·3

·4 O melhor vácuo produzido em laboratório tem uma pressão de aproximadamente 1,00 X 10-18 atm, ou 1,01 X 10-13 Pa. A 293 K, quantas moléculas do gás existem por centímetro cúbico neste vácuo? …exibir mais conteúdo…

(A explicação da teoria cinética para a pressão leva à lei das pressões parciais para uma mistura de gases que não reagem quimicamente, descoberta experimentalmente:
A pressão total exercida por uma mistura é igual à soma das pres-

sões que os vários gases exerceriam separadamente passe sozinho o volume do recipiente.)

tante até que ele atinja seu volume inicial. Calcule o trabalho realizado pelo ar. (A pressão manométrica é a diferença entre a pressão real e a pressão atmosférica.)
"""14 Uma bolha de ar de volume igual a 20 em' está no fundo de um lago de 40 m de profundidade, onde a temperatura é de 4,0°C. A bolha sobe até a superfície, que está na temperatura de 20°C. Tome a temperatura da bolha como sendo igual à da água em sua volta.
Assim que a bolha atinge a superfície, qual é o seu volume?

O recipiente A na Fig. 19-20 contém um gás ideal na pressão de
5,0 X 105Pa e a uma temperatura de 300 K. Ele está conectado por um tubo fino (e uma válvula fechada) a um recipiente B, com volume quatro vezes maior do que o de A. O recipiente B contém o mesmo gás ideal na pressão de 1,0 X 1as Pa e a uma temperatura de 400 K. A válvula é aberta para que as pressões se igualem, mas a temperatura de cada recipiente é mantida. Qual é, então, a pressão nos dois recipientes?
"""15

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se cada um ocu-

Suponha que 0,825 mol de um gás ideal sofre uma