TERMOQUÍMICA

É a parte da Química que estuda as variações de energia que acompanham as reações químicas.

Observe os fenômenos abaixo:

A madeira ao queimar LIBERA energia na forma de CALOR

O gelo para fundir ABSORVE energia na forma de CALOR

O calor envolvido nas transformações é estudado pela TERMOQUÍMICA

Os fenômenos quanto ao calor envolvido podem ser classificados em

ENDOTÉRMICOS
Absorvem calor do meio ambiente

EXOTÉRMICOS
Liberam calor para o meio ambiente

01) Considere as seguintes transformações que ocorrem em uma vela acesa: I. Solidificação da parafina que escorre da vela. II. Queima da parafina. III. Vaporização da parafina. EXOTÉRMICA ENDOTÉRMICA EXOTÉRMICA

Dessas transformações, APENAS: a) I é …exibir mais conteúdo…

NEGATIVA EXOTÉRMICA "A variação da entalpia é ...................; a reação é ....................... porque se LIBERANDO processa ...................... calor” a) positiva, exotérmica, liberando. b) positiva, endotérmica, absorvendo. c) negativa, endotérmica, absorvendo. d) negativa, exotérmica, liberando. e) negativa, exotérmica, absorvendo. completa,

03) (UEL-PR) As bolsas térmicas consistem, geralmente, de dois invólucros selados e separados, onde são armazenadas diferentes substâncias químicas. Quando a camada que separa os dois invólucros é rompida, as substâncias neles contidas misturam-se e ocorre o aquecimento ou o resfriamento. A seguir, estão representadas algumas reações químicas que ocorrem após o rompimento da camada que separa os invólucros com seus respectivos ΔH. I. CaO + SiO2 (g)  CaSiO3 (s) ΔH = – 89,5 kj/mol ΔH = + 25,69 kj/mol ΔH = – 82,80 kj/mol

II. NH4NO3 (s) + H2O (l)  NH4+ (aq) + NO3– (aq) III. CaCl2 (s) + H2O (l)  Ca2+(aq) + 2 Cl– (aq)

Analise as reações e os valores correspondentes de ΔH e indique a alternativa que correlaciona, adequadamente, as reações com as bolsas térmicas quentes ou frias.
a)

I. fria, II. quente, III. Fria. I. quente, II. fria, III. quente. I. fria. II. fria, III. fria. I. quente, II. quente, III. Fria. I. quente, II. quente, III. quente.

b)

c)

d)

e)

FATORES QUE INFLUEM NAS ENTALPIAS DAS REAÇÕES
QUANTIDADES DAS ESPÉCIES QUÍMICAS H2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O ( l )
ΔH = – 286 KJ

2 H2 (g)