Síntese e propriedades do hidrogênio

1. Objetivo
Obtenção do gás hidrogênio em laboratório através do método de descobrimento, por Cavendish em 1776.

2. Discussão e Resultados

Ao adicionar-se o zinco na solução diluída de ácido clorídrico, observamos a ocorrência da reação. Teoricamente, é de ciência universal que o zinco tem um poder redutor maior do que o hidrogênio, ou seja, na reação: Zn(s) + 2HCl(aq.) | ZnCl2(s) + H2(g) |
Ocorre o deslocamento do hidrogênio do ácido clorídrico e conseqüente formação de gás hidrogênio. Isso porque as semi-reações de potencial de oxidação dos elementos são as seguintes: Zn | 2e + Zn+2 (Eº = 0,76V) | H2 | 2e + 2H+ (Eº = 0,00V) |
Como era esperado, ocorreu desprendimento de gás na reação do zinco com a solução de ácido clorídrico, devido a visível formação de bolhas.

Ao entra em contato com a solução de NaOH 2,0 mol/L, o alumínio metálico começou a reagir rapidamente, formando um complexo de Na e Al, e H2 gasoso. A equação abaixo representa tal reação.

Alumínio + Hidróxido de Sódio = H2 + NaAl(OH)4
Reação entre o Alumínio metálico e o Hidróxido de sódio, formando o Gás Hidrogênio e NaAl(OH)4. Reação: 2 NaOH + 2 Al + 6 H2O => 2 NaAl(OH)4 + 3 H2O

Hidrogênio é combustível.

3. Questionário
1. Discuta a inclusão do hidrogênio em um dos grupos dos elementos representativos.

2. Descreva os principais usos do hidrogênio.
Grandes quantidades de H2 são necessárias nas indústrias de petróleo e química.