PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
AULA I
1. Entalpia de mistura de líquidos
a) em um tubo de ensaio foram adicionados 2,5 mL de um solvente indicado na coluna A.
b) foi inserido o termômetro e aferida a temperatura deste líquido
c) Adicionou-se a este tubo 2,5 mL do solvente indicado na coluna B da tabela, agitou-se a mistura e foi observada a variação da temperatura (ΔT) A | B | Metanol | Água | Etanol | Água | Acetona | Água | Glicerina | Água | Metanol | Etanol |

2. Entalpia de solubilização (ou hidratação) de substâncias sólidas
a) colocou-se 3,0 mL de água destilada em um tubo de ensaio
b) foi inserido o termômetro e aferida a temperatura da água
c) retirou-se o termômetro, e dissolveu-se rapidamente 0,5 g de uma dos …exibir mais conteúdo…

2. Entalpia de solubilização (ou hidratação) de substâncias sólidas
O primeiro experimento foi realizado com o Nitrato de Potássio, onde a água acusava uma temperatura de 23°C antes de adicionar o sal, logo foi adicionado 0,5087g do sal e misturado, a temperatura despencou acusando 17°C, cuja temperatura abaixou 6°C representando em processo exotérmico.
O segundo sal utilizado foi o Sulfato de Sódio, nesse caso a água antes de receber o sal estava em uma temperatura de 24°C, quando foi adicionado 0,5113g do sal, a água acusou a mesma temperatura, o que demonstra que um sal pode desencadear uma reação exotérmica mais forte que outro.
O terceiro sal, Cloreto de Potássio, foi adicionado em 3 ml de água á 22°C, logo quando se adicionou 0,5048g do sal a água conquistou uma temperatura de 16°C, onde houve um despenco de 6°C e uma reação exotérmica.
O quarto sal utilizado no procedimento foi o Nitrato de Sódio em 0,5028g adicionado em 3 ml de água á 23°C, em seguida foi misturado e novamente medido a temperatura, que acusava 16°C, onde obteve uma diminuição de 7°C e representou um processo extérmico.
O último sal do procedimento foi o Cloreto de Sódio, que foi adicionado em água á 22°C em uma quantidade de 0,5321g, após ser misturado constatou-se uma