UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

RELATÓRIO DE QUÍMICA
DETERMINAÇÃO DO NÚMERO DE MOLS DE GÁS CARBÔNICO LIBERADO POR UM ANTIÁCIDO EFERVESCENTE E SEU EFEITO SOBRE O pH.

VITÓRIA, 18 DE JULHO DE 2013.
SUMÁRIO

RESUMO ---------------------------------------------------------------------------------- 02
INTRODUÇÃO --------------------------------------------------------------------------- 02
OBJETIVOS ------------------------------------------------------------------------------- 03
METODOLOGIA ------------------------------------------------------------------------- 03
i. Reagentes e materiais - 03 ii. Procedimento - 04
RESULTADOS …exibir mais conteúdo…

Reagentes:
Bicarbonato de sódio (NaHCO3).
Uma solução de ácido clorídrico, HCl 0,1 mol.L-1.
Água Destilada.

Procedimento:
1. Utilizou-se como reagente o bicabornato de sódio, pois não havia o comprimido comprimidos de antiácidos efervescentes no laboratório.
2. A professora fez a reação:
NaHCO3(s) + HCl(aq)  H2CO3 (aq) + NaCl(aq)
H2CO3(aq)  CO2(g) + H2O(l)
3. Acoplamos a mangueira ao kitassato e em seguida colocamos 50 ml de HCl, tampando o frasco com uma rolha.
4. Montamos um aparato usando um béquer de 1L e o suporte universal.
5. Pesamos 1 ml de HCl com a pipeta e em seguida colocamos na proveta de 100 ml, de modo a completar o volume com água destilada e em seguida vedar a proveta com papel insufilm. Posteriormente, fizemos um pequeno furo no papel insulfilm com a mangueira e viramos a proveta de forma que a boca ficasse mergulhada no béquer de 1L que continha água destilada.
6. Pesamos 0,5 g de bicabornato de sódio, colocamos o bicabornato de sódio em um papel filtro, que posteriormente foi enrolado e colocado dentro do kitassato que continha ácido clorídrico.
7. Balançamos o kitassato para acelerar a reação do bicabornato de sódio com o ácido clorídrico. Observamos o desprendimento de gás e seu recolhimento na proveta, via mangueira.
8. Colocamos o termômetro no beque de 1L para medir a