INTRODUÇÃO

A condição na qual as concentrações de todos os reagentes e produtos em um sistema fechado param de variar com o tempo é chamada equilíbrio químico. O equilíbrio químico ocorre quando as reações opostas acontecem a velocidades iguais: a velocidade na qual os produtos são formados a partir dos reagentes é igual à velocidade na qual os reagentes são formados a partir dos produtos. Para que o equilíbrio ocorra, nem os reagentes nem os produtos podem escapar do sistema. Equilíbrio químico é ponto em que as concentrações de todas as espécies são constantes. O equilíbrio é dinâmico porque a reação não para, mas as velocidades opostas se igualam. (Brown)
Uma reação química é composta de duas partes separadas por uma flecha, a qual …exibir mais conteúdo…

Quando gases estão envolvidos na reação em equilíbrio, o efeito da pressão se torna mais significativo. O equilíbrio responde a alterações na pressão, principalmente nas reações na fase gasosa. De acordo com o principio de Le Chatelier, um equilíbrio na fase gasosa responde a um aumento na pressão fazendo com que a reação se desloque no sentido em que diminua este aumento na pressão.
Efeito da temperatura:
Todas as reações químicas em equilíbrio são afetadas pela temperatura e na maioria destes equilíbrios o efeito da temperatura é significativo. Os valores das constantes de equilíbrios são, portanto sempre fornecidas em uma determinada temperatura. O principio de Le Chatelier também pode ser usado para prever como uma reação química em equilíbrio vai responder a uma variação de temperatura. Se a temperatura aumenta a reação, tem tendência a se deslocar em direção ao lado que consuma esta energia adicionada.
O objetivo desse experimento foi caracterizar o equilíbrio das reações, reconhecer fatores que influenciam no equilíbrio químico de acordo com o principio de Le Chatelier e demonstrar a reversibilidade das reações químicas.

EXPERIMENTAL

MATERIAL UTILIZADO * Tubos de ensaio * Pipetas graduadas de 5 ml * Proveta * Béquer * Pera * Conta-gotas * Espátula

SOLUÇÕES E REAGENTES * Água destilada * Solução de