UNIVERSIDADE CEUMA – UNICEUMA COORDENAÇÃO DO CURSO DE FARMÁCIA 3º PERÍODO TURMA: 530 301

RELATÓRIO – QUÍMICA ANALÍTICA DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO ÁCIDO – BASE

NATÁLIA GOMES LIMA

São Luís – MA
2012/2º
PRÁTICA: DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO

Parte 01 – Equilíbrio: Cloreto de ferro II e Tiocianato de amônio
FeCl3 + 3NH4SCN Fe (SCN)3 + 3NH4Cl
Nesta primeira parte do experimento, a partir dos procedimentos dados em roteiro, realizou-se a reação acima em uma proveta numa proporção de 2 mL de FeCl3 a 0,05 mol/L para 2 mL de NH4SCN e obteve-se uma coloração vermelho-sangue. Completou-se a proveta com água até uma marca de 40 mL e homogeneizou-se. Por conseguinte, distribui-se a solução …exibir mais conteúdo…

Observando a reação: Cr2O7= + H2O 2CrO4= + 4H+, vê-se que foi adicionado HCl aos produtos da solução, resultando num deslocamento de equilíbrio em direção ao retorno de produtos em reagentes, assim a coloração que inicialmente era amarela tornou-se laranja. * Tubo 07 Aos 2 mL de dicromato de potássio foram adicionados 2 mL de hidróxido de sódio (NaOH). Observando a reação: Cr2O7= + H2O 2CrO4= + 4H+, vê-se que foi adicionado NaOH aos reagentes da solução, resultando num deslocamento de equilíbrio em direção aos produtos, assim a coloração foi do laranja para o amarelo. * Tubo 08 Somente solução de dicromato de potássio (Cr2O7=), de cor laranja, este tomado como padrão. Questionário 1) Considere o equilíbrio 02 e complete: a) Ao se adicionar ácido clorídrico, o equilíbrio deslocará para a esquerda devido ao aumento da concentração de íons hidrogênio. b) Ao se adicionar hidróxido de sódio, o equilíbrio deslocará para a direita devido ao consumo de íons hidrogênio por íons OH-. DISCUSSÃO De maneira sintética, equilíbrio químico é uma reação reversível na qual a velocidade da reação direta é igual à da reação inversa e, consequentemente, as concentrações de todas as substâncias participantes permanecem constantes. Dois tipos de equilíbrio devem ser considerados: o estático e o dinâmico.