Colégio Técnico da Faculdade de Pindamonhangaba de 30/03/2007, publicada no D.O.P.E.SP. em 31/03/2007. Credenciado pela Portaria do Dirigente Regional de Pindamonhangaba

QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA.

PINDAMONHANGABA /SP
17/10/2011

Colégio Técnico da Faculdade de Pindamonhangaba Credenciado pela Portaria do Dirigente Regional de Pindamonhangaba de 30/03/2007, publicada no D.O.P.E.SP. em 31/03/2007.

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: Reações de Identificação e …exibir mais conteúdo…

Soluções contendo o íon Al3+ são incolores.
Ferro: O ferro forma compostos em dois estados de oxidação comuns, +2 (ferroso) e 3+ (férrico). O íon F 2+, em solução, tende a oxidar-se à Fe3+ na presença de oxigênio do ar. O s sais de ferro são coloridos, sendo que muitos sais são esverdeados e muitos sais férricos são marrom-amarelados.
Zinco: O zinco forma compostos somente no estado de oxidação +2. Seu hidróxido, como os de Cr3+ e Al3+, é anfótero. O zinco, como cádmo, pertence ao grupo 12 (família 2B) da tabela periódica, e forma com amônia o íon complexo Zn (NH3)42+.

MATERIAS E REAGENTES:

-1 béquer de 50 ml
-1 béquer de 250 mL
-1 estante para tubo de ensaio
-10 tubos de ensaio de fundo cônico
-2 bastões de vidro
-1 kit de frascos conta-gotas contendo todas as soluçoes que serão usadas
-1 pisceta com água destilada
-1 pinça de madeira
-papel de tornasol azul e vermelho
-1 bico de Bunsen
-Termômetro
-4 pipetas de pasteur

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

REAÇÕES DE IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS Fe3+, Al3+, Co2+ e Zn2+.

Muitos dos íons do grupo III formam compostos coloridos, e esta propriedade é empregada em suaas identificações. Os íons Fe3+ e Al3+ são precipitados como hidróxidos, enquanto que os demais são precipitados como sulfetos. Os íons Zn2+ e Al3+ são separados de outros íons usando-se propriedades anfóteras de seus hidróxidos. Os testes a seguir mostrarão como esses íons podem ser