DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS
ENGENHARIA CIVIL

COMPORTAMENTO DO COBRE SÓLIDO IMERSO NUMA SOLUÇÃO AQUOSA DE NITRATO DE PRATA

2013
SUMÁRIO

Resumo

As reações redox envolvem perda e ganho de elétrons. São exemplos de reações redox a combustão, a corrosão, a fotossíntese, o metabolismo dos alimentos e a extração de metais de minérios. Todas as reações redox envolvem transferência de elétrons. Neste experimento, realizou-se a produção de cristais de prata a partir de uma solução de nitrato de prata e um fio de cobre. Observa-se que, devido à transferência de elétrons, houve uma mudança na carga elétrica das espécies químicas, ou …exibir mais conteúdo…

A semi-reação que envolve perda de elétrons designa-se reação de oxidação. O termo "oxidação" foi originalmente utilizado pelos químicos para indicar combinações de elementos com o oxigênio. A semi-reação que envolve ganho de elétrons denomina- se reação de redução. Na formação do óxido de magnésio, o magnésio é oxidado. Diz-se que o metal atua como agente redutor, visto ceder elétrons ao oxigênio, causando assim a sua redução. O oxigênio é reduzido, atuando como agente oxidante porque aceita elétrons do magnésio, causando dessa forma a sua oxidação. Observe que a extensão da oxidação em uma reação de oxirredução deve ser igual à extensão da redução, isto é, o número de elétrons perdidos por um agente redutor deve ser igual ao número de elétrons ganhos por um agente oxidante.

2 OBJETIVOS

O objetivo do experimento é investigar quantitativamente quaisquer transformações que venham a ocorrer na mistura da solução de nitrato de prata com cobre metálico.
MATERIAIS E MÉTODOS
2.1 Materiais e Reagentes

Béquer;
Solução de Nitrato de Prata (AgNO3);
Fio de Cobre;
Vidro de relógio;
Balança analítica de precisão;
Estufa;
Espátula;
Bastão de vidro;
Água destilada;

2.2 Métodos

Primeiramente tomou-se o fio de cobre e enrolou-o em formato de bobina – não foi necessário realizar o polimento – deixando aproximadamente 7 cm de haste e espaçando um pouco as espiras para haver melhor