PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES

Procedimento experimental:

1)Preparar 100mL de solução de HCl 0,1 mol/L(HCl concentrado com pureza 37% p/p e densidade de 1,19g/cm³).
100 – 0,1 M

1 M – 36,5 g – 1000 mL 37 g – 100
0,1 M – 3,65 g – 1000 mL 0,365 – x x= 0,97 g
0,1 M – 0365 g – 100 mL

d=m/v 1,19=0,97/v v=0,82 mL

2)Preparar 100mL de solução de NaOH 0,1mol/L(NaOH p.a com 99%p/p de pureza).
0,1 – 1000 mL 4 g – 1000 mL
1M – 40 g – 1000 mL x - 100 mL x= 0,4 g
0,1 – x – 1000 mL x= 4 g 100 g …exibir mais conteúdo…

A padronização é realizada pelo método de titulação. Um dos aspectos mais importantes é a Preparação e a expressão da concentração de soluções. Titulação é o processo utilizado para se determinar a quantidade de substância de uma solução pelo confronto com outra espécie química, de concentração e natureza conhecidas.

Padronização do NaOH:
Procedimento experimental: pipetou-se 5 mL de uma solução de bifalato de potássio 0,1 mol/L, transferiu-se para um Erlenmeyer de 125 mL e adicionou-se 20 mL de água destilada, através de uma proveta graduada. Acrescentou-se 3 gotas de fenolftaleína. Se encheu a bureta com solução de NaOH preparada e acertou-se o volume no zero. Começando a adicionar a solução de NaOH ao Erlenmeyer de 125 mL, sob agitação. Continuou-se a titulação até que a cor da solução passasse de incolor para levemente rosada e persistisse por mais de 30 segundos. Obs:Procedimento feito em duplicata.

Resultados: Após o procedimento experimental, anotou-se o volume da solução de NaOH consumido. 8 mL.
Concentração: 5 mL . 0,1 mol/L = C2. 8 mL C2 = 0,0625 mol/L

Determinação do ácido acético no vinagre:
Procedimento experimental: pipetou-se 1 mL de vinagre para um Erlenmeyer de 125 mL e adicionou-se, com o auxílio de uma proveta graduada, 20 mL de água