QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL I

Obtenção e Caracterização da Água Oxigenada
Objetivos
Sintetizar a água oxigenada a partir de um peróxido metálico;
Estudar as propriedades de óxido-redução da H2O2;
Calcular o rendimento de uma reação química através de titulação de óxido redução.

Introdução
A água oxigenada é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio, H2O2. Este pode sofrer desproporcionamento, decompondo-se espontaneamente formando água e gás oxigênio:
H2O2(aq)

H2O(l) + ½ O2(g)

Como em H2O2 o oxigênio possui estado de oxidação -1, a água oxigenada pode atuar tanto como oxidante (ação mais comum) quanto como redutor, quando reage com oxidantes muito fortes.
Existem dois processos industriais de obtenção de H2O2. …exibir mais conteúdo…

A solução é chamada de “solução de água oxigenada a 10 volumes”.

QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL I
No laboratório, o H2O2 é comumente obtido pela reação de peróxidos metálicos com ácidos minerais, tais como:
CaO2(s) + H2SO4 (aq)

CaSO4(s) + H2O2(aq)

Parte Experimental
Materiais
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Balança analítica;
Balão volumétrico de 250,0 mL;
Bastão de vidro;
Béquer de 50 mL;
Béquer de 250 mL;
Bureta de 50,00 mL;
Cápsula de porcelana grande (para banho de gelo); Centrífuga;
Conta-gotas;
Erlenmeyer de 250 mL (3);
Espátula;
Frascos para guardar o produto obtido;
Funil de vidro comum;
Gelo;
Papel de filtro;
Pipeta volumétrica de 25,00 mL;
Pisseta;
Proveta de 5,0 mL;
Proveta de 50,0 mL;
Suporte para funil de vidro comum;

 Suporte para tubo de ensaio;
 Tubos de ensaio;
 Vidro de relógio.
Reagentes e indicadores
 H3PO4 concentrado (d=1,75 g/mL; 89 % em massa);  H2SO4 diluído (1:5);
 Éter etílico;
 Dispersão de amido recentemente preparada;
 H2O2 a 20 volumes;
 BaO2 ;
 Solução padronizada de KMnO4 (0,0200 mol.L-1);  Solução 0,10 mol.L-1 de H2SO4;
 Solução 0,10 mol.L-1 de FeCl3 ;
 Solução 0,10 mol.L-1 de K2CrO4 ;
 Solução 0,10 mol.L-1 de NaOH;
 Solução 0,10 mol.L-1 de KI;
 Solução 0,10 mol.L-1 de CuSO4 ;

Procedimento
Obtenção do peróxido de