1 INTRODUÇÃO
Em 1751, descoberto isoladamente pela primeira vez, o elemento de transição níquel (Ni) é um metal dúctil, resiste a corrosão, duas vezes mais abundante que o cobre na camada terrestre. Encontrado na natureza em combinação com arsênio, antimônio e enxofre. Complexo significa um átomo metálico ou íon central rodeado por um conjunto de ligantes. Um ligante é íon ou molécula que pode ter existência independente e devem ter pelo menos um par de elétrons desemparelhados disponível para formação de ligação com o átomo metálico ou central (ATKINS, SHRIVER, 2008).
O níquel é um metal duro, branco, prateado, dúctil, maleável e muito tenaz. Quando na forma maciça é um elemento inerte e em temperatura ambiente não reagem com o ar ou com água. Na presença de compostos simples é predominantemente iônico e bivalente. Com elevadas condutividade térmica e elétrica. Seu estado de oxidação mais importante, em solução aquosa, é 2+ e pouco comum no estado de oxidação de 2+ para 3+ (ATKINS, SHRIVER, 2008; VOGEL, 1981; LEE, 1999).
O níquel pode ter diversos estados de oxidação, desde o (-1) ao (+4). O estado de oxidação (+2) é importantíssimo, porém na formação de complexos não é a mais simples, porque estes complexos podem ter a forma octédrica e quadrado planar, porém também há alguns com estrutura tetraédrica, bipirâmide trigonal e pirâmides de base quadrada. Os complexos de níquel formados com a amônia [Ni(NH3)6]+2 e [Ni(H2O)4(NH3)2]+2, e com a etilenodiamina