Alun@s:

LISTA 05 - FORÇA IÔNICA, ATIVIDADE

01.
Calcule a força iônica das seguintes soluções:

a)
Solução de NaCl 0,001 mol L-1.

b)
Solução de CaCl2 0,001 mol L-1.

c)
Solução 0,01 mol L-1 de Al2(SO4)3

d)
Solução 0,01 mol L-1 de Al2(SO4)3 + 0,05 mol L-1 de Mg(NO3)2

e)
Solução 0,052 mol L-1 de Na2SO4 + 0,003 mol L-1 de CaCl2

f)
Solução 0,01 mol L-1 de CaCl2 + 0,01 mol L-1 de Al2(SO4)3 + 0,05 mol L-1 de KCl + 0,5 mol L-1 de KAl(SO4)2

2.
Calcular o coeficiente de atividade do íon Li+ em uma solução aquosa na qual a força iônica é 0,04 a 25 oC.

3.
Calcular a atividade do íon Mg2+ em uma solução aquosa que é 0,01 mol L-1 MgCl2 , 0,001 mol L-1 Na2SO4 e 0,001 mol L-1 HCl a 25 oC.

4.
Calcular as atividades dos íons Na+, Ca2+ e Al3+ em uma solução aquosa 0,01 mol L-1 Na3PO4 , 0,005 mol L-1 CaSO4 e 0,001 mol L-1 AlCl3 , a 25 oC.

5.
No problema anterior calcular as atividades dos ânions.

6.
Calcular a atividade dos íons K+ , Ca2+ e Al3+ presentes em uma solução aquosa 0,01 mol L-1 de KCl; 0,01 mol L-1 de CaCl2 e 0,01 mol L-1 de AlCl3 , a 25 oC.

Lembrem-se sempre: “Tudo é uma questão de manter: a mente quieta, a espinha ereta e o coração tranquilo...” Bom trabalho. !!!!! Marko.

GABARITO ESQUEMÁTICO

01.
Calcule a força iônica das seguintes soluções:

a)
Solução de NaCl 0,001 mol L-1.

I = ½ S ci ´ Zi2

Íon
Concentração (mol L-1)
Carga
Na
0.001
+1
Cl
0,001
-1

I = ½ [0,001 ´ (1)2 + 0,001 ´ (-1)2] = 0,001 mol L-1

b)
Solução de CaCl2 0,001 mol